【題目】1)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣,選用的發(fā)生裝置為____字母), 反應原理用化學方程式表示為____,二氧化錳在反應前后________保持不變。 收集氧氣可以用____ (填向上向下)排空氣法,檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是____

2)研究小組繼續(xù)探究影響過氧化氫分解速度的相關因素,做如下實驗:

(實驗 1)研究不同催化劑對過氧化氫分解速度的影響

在兩只燒杯中,分別加入 10mL 10%的過氧化氫溶液和 5 滴洗潔精,再向其中分別 加入 4mL 質量分數(shù)為 10% KI、酵母液,實驗結果如下表所示。

物質

H2O2

現(xiàn)象

10%KI

10%

立即產生淡黃色氣泡,溶液變成黃色,48s 后泡沫到達燒杯頂端

10%酵母

10%

立即產生白色氣泡,10s 后泡沫到達燒杯頂端

生活中洗潔精可清除油污,其原理是____(填溶解、乳化化學反應)。

此實驗中是便于形成泡沫觀察反應的速度。

據(jù)表分析,加入 KI 的燒杯中變黃可能是產生了碘單質,可以通過加入____(填物質名稱)后變藍色檢驗確認。酵母使過氧化氫分解速度明顯加快,繼續(xù)研究。

(實驗 2)研究不同濃度酵母液對雙氧水分解速度的影響

在五只燒杯中,分別加入約 10%過氧化氫溶液和5滴洗潔精,再分別加入4mL 質量 分數(shù)為 2%5%、10%、15%的酵母液,實驗結果下表所示

據(jù)上表分析,酵母液從2%10%,反應速率明顯___(填加快減慢)。小組同學從效果對比認為適宜選用10%的酵母液代替二氧化錳而不選15%的酵母液,原因是____。

【答案】B 質量 化學性質 向上 將帶火星的小木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明氧氣已經(jīng)集滿。 乳化 淀粉 加快 反應速率適中易于收集

【解析】

1)用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣,是固液反應制取氣體,反應不需加熱,因此發(fā)生裝置應選用B;過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣和水,反應的化學方程式為;二氧化錳在這個反應中做的是催化劑,因此它在反應前后的質量和化學性質不會發(fā)生改變;由于氧氣的密度比空氣大,所以用排空氣法收集時要用向上排空氣法,驗滿的時候要將帶火星的小木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明氧氣已經(jīng)集滿。故填:B;質量;化學性質;向上;將帶火星的小木條放在集氣瓶口,若木條復燃,證明氧氣已經(jīng)集滿。

2[實驗1]洗潔精能夠洗去餐具上的油污,是因為洗潔精中含有乳化劑,能乳化油污;淀粉遇碘變藍,因此經(jīng)常用淀粉來檢驗有碘單質的生成;故填:乳化;淀粉。

[實驗2]從表格中可以看出在酵母液從2%10%泡沫到達燒杯頂端的時間越來越短,因此反應速率是越來越快的;從表格中可看出加10%酵母液泡沫到達燒杯頂端的時間為10s反應速率適中易于收集,加15%酵母液泡沫到達燒杯頂端的時間為8s反應速率較快不易于收集,因此選用加10%酵母液。故填:加快;反應速率適中易于收集。

練習冊系列答案

酵母液

H2O2

現(xiàn)象

2%

10%

產生白色氣泡,1min25s 后泡沫到達燒杯頂端

5%

10%

產生白色氣泡,42s 后泡沫到達燒杯頂端

10%

10%

立即產生白色氣泡,10s 后泡沫到達燒杯頂端

15%

10%

立即產生白色氣泡,8s 后泡沫到達燒杯頂端

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(猜想一)甲同學認為:白色渾濁物是Ca(OH)2。

(實驗一)為了驗證甲同學的猜想,進行如下實驗。取少量白色濁液于試管中,加入足量水,充分振蕩,觀察到仍有白色渾濁。

(猜想二)乙同學認為:白色渾濁物中含有CaCO3

(實驗二)為了驗證乙同學的猜想,進行如下實驗。取少量白色濁液于試管中,滴加稀鹽酸,白色渾濁消失,沒有觀察到有氣泡產生。

(實驗三)為了進一步驗證乙同學的猜想,進行如下實驗。

實驗裝置圖

實驗操作

實驗現(xiàn)象

將注射器內稀鹽酸推入瓶中,并用二氧化碳傳感器測得裝置內二氧化碳的體積分數(shù)

I.白色渾濁消失,沒有觀察到有氣泡產生

II.檢測到二氧化碳含量隨時間的變化如下圖所示

(解釋與結論)

(1)用石墨電極驗證Ca(OH)2溶液的導電性實驗時,兩個電極上產生大量氣體,發(fā)生的是電解水的反應,寫出反應的化學方程式________。

(2)甲同學提出白色渾濁為Ca(OH)2的理由是_____

(3)由實驗三得出的結論是____,相關反應的化學方程式為____。

(反思與交流)

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