Question

【題目】小新和小明同學用鎂帶燃燒的實驗來探究質量守恒定律：

（1）鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為_____；

（2）小新認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量大，理由是_____；

（3）而小明認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小，理由是_____；

（4）小新查閱資料知：鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒。于是他將點燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，產生大量白煙，瓶壁有黑色物質生成，請寫出這個反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】2Mg+O22MgO 鎂與氧氣化合生成氧化鎂，生成物質量肯定要比參加反應的鎂帶質量大 帶燃燒生成的氧化鎂有部分以白煙形式擴散到空氣中，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

①鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，化學方程式為：2Mg+O22MgO。

②根據(jù)質量守恒定律，鎂燃燒后剩余固體質量增加，實際上增加了參加反應的氧氣的質量，參加反應鎂的質量和氧氣的質量等于反應后生成氧化鎂的質量。

③鎂和氧氣反應，在生成氧化鎂的同時，白煙會帶走一部分的氧化鎂，故剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小。

④根據(jù)質量守恒定律，鎂在二氧化碳中反應生成的白煙應當是氧化鎂，黑色的物質應當是碳，故反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C。