Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Ca(OH)2+2HCl=CaC12+_____。

（查閱資料）CaC12溶液顯中性。

（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想I：只有CaC12猜想II：有_____；猜想III：有CaC12和Ca(OH)2；

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理。其理由是_____

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量反應(yīng)后的溶液 于試管中，滴加無色酚酞溶液	_____	溶液中含有Ca(OH)2
方案二：取少量反應(yīng)后的溶液 于試管中，滴加Na2CO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中含有Ca(OH)2

（實(shí)驗(yàn)探究）為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列兩個(gè)方案的探究。

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想_____是正確的。

（評價(jià)反思）

（1）丙組同學(xué)認(rèn)為方案二滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_____。

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量。

Answer 1

【答案】2H2O CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2在同一溶液中會發(fā)生中和反應(yīng) 溶液變紅 III 氯化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

【解析】

[演示實(shí)驗(yàn)]氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O，故填2H2O。

[猜想與假設(shè)]氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，如果鹽酸過量，則溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣和鹽酸，故填CaCl2和HCl；

HCl和Ca(OH)2在同一溶液中會發(fā)生中和反應(yīng)而不能共存，故填HCl和Ca(OH)2在同一溶液中會發(fā)生中和反應(yīng)；

氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故填溶液變紅。

[得出結(jié)論]由實(shí)驗(yàn)方案一可知，反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈣，所以猜想III正確，故填III。

[評價(jià)反思]氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，故填氯化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。