Question

【題目】為了測定某石灰石樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入四個等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），充分反應后用天平稱量，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題并計算：

（1）經(jīng)分析，在第 1 次實驗結(jié)束后，反應物 完全反應完了。

（2）25.0g 樣品與足量稀鹽酸反應最多能生成氣體 g。

（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）鹽酸（或稀鹽酸、HCl）；（2）8.8（1 分）；（3）80.0%

【解析】

試題分析：（1）①由圖表可知，四位同學所取樣品的質(zhì)量相等，每增加50.0g鹽酸物質(zhì)的總質(zhì)量減少2.5g；而丁同學加入 200.0g鹽酸與25.0g樣品反應，固體質(zhì)量只減少了8.8g，說明200.0g鹽酸未完全反應，固體完全反應，所以第1次至第3次實驗中酸反應完，固體有剩余；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量即為物質(zhì)總量減少的量，所以25.0g 樣品與足量稀鹽酸反應最多能生成氣體8.8g；

解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（1 分）

100 44

x 8.8g （1 分）

100/x=44/8.8g，解得 x=20.0g （1 分）

20.0g/25.0g*100%=80.0%（答“80%”不得分，1 分）

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80.0%（1 分）。