Question

20℃時，將一包質(zhì)量為20克，由KCl和K₂CO₃組成的混合物，加入到50克鹽酸中，剛好完全作用，收集到CO₂氣體4.4克．將反應(yīng)后的溶液過濾，得到濾渣和濾液．
求：（1）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量．
    （2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）設(shè)生成CO₂氣體4.4克時，消耗K₂CO₃的質(zhì)量為x，碳酸鉀與HC1反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為y．
K₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2KCl
138       　　 44　  149
  x           4.4g    y

138

x

=

44

4.4g

x=13.8

44

4.4g

=

149

y

y=14.9g
答：原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量為13.8g．
（2）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量為13.8g，所以有氯化鉀的質(zhì)量為：20g-13.8g=6.2g，
所以濾液中溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為14.9g+6.2g=21.1g，
濾液中溶質(zhì)KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.1g

20g+50g+4.4g

×100%≈28.4%，
答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4%．