Question

20℃時(shí)，將一包質(zhì)量為20克，由KCl和K₂CO₃組成的混合物，加入到50克鹽酸中，剛好完全作用，收集到CO₂氣體4.4克．將反應(yīng)后的溶液過濾，得到濾渣和濾液．
求：（1）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量．
    （2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)KCl和K₂CO₃組成的混合物，加入到50克鹽酸中，剛好完全作用，利用K₂CO₃與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式來計(jì)算K₂CO₃的質(zhì)量；
（2）所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．
解答：解：（1）解：設(shè)生成CO₂氣體4.4克時(shí)，消耗K₂CO₃的質(zhì)量為x，碳酸鉀與HC1反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為y．
K₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2KCl
138       44   149
  x           4.4g    y

x=13.8

y=14.9g
答：原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量為13.8g．
（2）原混合物中K₂CO₃的質(zhì)量為13.8g，所以有氯化鉀的質(zhì)量為：20g-13.8g=6.2g，
所以濾液中溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為14.9g+6.2g=21.1g，
濾液中溶質(zhì)KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈28.4%，
答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，比較復(fù)雜，學(xué)生應(yīng)正確利用恰好完全反應(yīng)來判斷能代入計(jì)算的物質(zhì)的純質(zhì)量，還應(yīng)注意利用總質(zhì)量守恒計(jì)算最后所得溶液的質(zhì)量，注意計(jì)算格式的規(guī)范性．