Question

20℃時，將一包質量為20克，由KCl和K₂CO₃組成的混合物，加入到50克鹽酸中，剛好完全作用，收集到CO₂氣體4.4克．將反應后的溶液過濾，得到濾渣和濾液．
求：（1）原混合物中K₂CO₃的質量．
　 （2）濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

解：（1）解：設生成CO₂氣體4.4克時，消耗K₂CO₃的質量為x，碳酸鉀與HC1反應生成KCl的質量為y．
K₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2KCl
138 　　 44　 149
x 4.4g y

x=13.8

y=14.9g
答：原混合物中K₂CO₃的質量為13.8g．
（2）原混合物中K₂CO₃的質量為13.8g，所以有氯化鉀的質量為：20g-13.8g=6.2g，
所以濾液中溶質KCl的質量為14.9g+6.2g=21.1g，
濾液中溶質KCl的質量分數=×100%≈28.4%，
答：濾液中溶質的質量分數為28.4%．
分析：根據KCl和K₂CO₃組成的混合物，加入到50克鹽酸中，剛好完全作用，利用K₂CO₃與鹽酸溶液反應的化學方程式來計算K₂CO₃的質量；
（2）所得KCl溶液的溶質質量分數=×100%．
點評：本題考查學生利用化學方程式進行的有關計算，比較復雜，學生應正確利用恰好完全反應來判斷能代入計算的物質的純質量，還應注意利用總質量守恒計算最后所得溶液的質量，注意計算格式的規(guī)范性．