Question

將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分反應(yīng)．反應(yīng)情況如圖所示．下列所述情況與圖示不可能相符的是（　�。�

• A、鋁粉、鐵粉消耗硫酸質(zhì)量比為1：1（H-1、S-32、O-16）
• B、稀硫酸、鐵粉、鋁粉均有剩余
• C、消耗鋁粉、鐵粉質(zhì)量比為9：28（Al-27、Fe-56）
• D、金屬活動性：Al＞Fe

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：由圖可以看出，最后鋁和鐵生成的氫氣質(zhì)量相同，故置換出的氫的質(zhì)量相等，說明硫酸全部參加反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)鋁和鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，判斷消耗鋁和鐵的質(zhì)量情況．

解答：解：A、生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，故A正確；
B、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
   54  294
   18  98
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，鋁有剩余，但不可能稀硫酸、鐵粉、鋁粉均有剩余，故B錯誤；
C、生成的氫氣質(zhì)量相同，由B中分析，可知消耗鋁粉、鐵粉質(zhì)量比為9：28，故C正確；
D、根據(jù)圖中的反應(yīng)時間，可知金屬活動性：Al＞Fe，故D正確，
故選B．

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學方程式，計算所需的金屬與酸的質(zhì)量關(guān)系，進而進行合理的判斷．