Question

某有機物1.6g在足量的氧氣中燃燒后測得生成二氧化碳的質量為4.4g，水的質量為3.6g則（　�。�

• A、有機物一定含C，H元素，可能含氧元素
• B、有機物只含C，H元素
• C、有機物含C，H，O元素
• D、此有機物化學式可能為CH₄

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：由題意“1.6g該物質在氧氣中完全燃燒后生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而推測答案．

解答：解：先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g，與物質的質量相等，故一定不含氧元素．
C、H兩種元素的原子數目比為：

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4；故此有機物化學式可能為CH₄，
故選BD．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律解答問題的能力．運用質量守恒定律判斷物質中含有的元素，是有關質量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．