Question

【題目】鹽化工是我市的一項重點產(chǎn)業(yè)，綠色應用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是____；

（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是_____溶液；

（3）濾液②中除Na+和Cl－外，還含有的離子是____（填離子符號）；

（4）實驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應的化學方程式____。

Answer 1

【答案】MgCl2和Na2SO4 Na2CO3 OH-、CO32- NaOH + HCl = NaCl + H2O

【解析】

（1）除去NaCl溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先加入NaOH除去鎂離子，再加入Ba(OH)2溶液除去硫酸根離子，然后加入Na2CO3溶液除去鈣離子和鋇離子,注意Ba(OH)2一定要放在Na2CO3前面，因為Na2CO3不僅要除去鈣離子，還要除去過量的鋇離子，故A是NaOH 和Ba(OH)2的混合溶液，除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4；

（2）由（1）的分析可知，A是NaOH 和Ba(OH)2的混合溶液，除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4，B是Na2CO3，除去的是CaCl2合過量的Ba(OH)2；

（3）濾液②中的溶質(zhì)為NaCl和過量的NaOH 、Na2CO3，除Na+和Cl－外，還含有的離子是OH-、CO32-；

（4）濾液②中的溶質(zhì)為NaCl和過量的NaOH 、Na2CO3，要得到純凈的NaCl，還需要加入的試劑C是鹽酸，其中發(fā)生的中和反應是NaOH和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH + HCl = NaCl + H2O。