Question

【題目】銅及銅的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（一）銅的廣泛應(yīng)用

（1）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理______。

（2）銅在工業(yè)上可用于生產(chǎn)電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的_____性。

（二）硫酸銅晶體的制備

工業(yè)上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學(xué)小組的同學(xué)提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含銅廢料粉碎的目的是__________。

（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因?yàn)?/span>_____。

（3）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____（填結(jié)晶方法）、過(guò)濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），晶體采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）銅生銹會(huì)生成堿式碳酸銅，而工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

資料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱至200時(shí)會(huì)分解得到氧化銅，二氧化碳和水。

測(cè)定某種產(chǎn)品的組成，該興趣小組準(zhǔn)確稱量了25.8g的樣品，設(shè)計(jì)了如下裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

	B中溶液質(zhì)量/g	C中溶液質(zhì)量/g	D中溶液質(zhì)量/g	E中固體質(zhì)量/g
反應(yīng)前	100.0	100.0	100.0	120.5
反應(yīng)后	105.4	104.4	100.2	120.5

實(shí)驗(yàn)分析和數(shù)據(jù)處理

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先_________，再鼓入一段時(shí)間氮?dú)夂蠓Q量B、C、D、E的質(zhì)量。

（2）停止鼓入氮?dú)�，調(diào)控溫電加熱220℃持續(xù)加熱，觀察到裝置B中______時(shí)表明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，再緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?/span>___________。

（4）該堿式碳酸銅的化學(xué)式是__________。

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 導(dǎo)電 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率 防止溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解 冷卻結(jié)晶 防止晶體溶于水帶來(lái)?yè)p耗或酒精有揮發(fā)性便于晾干（答一點(diǎn)就對(duì)） 檢查氣密性 不再有氣泡生成 排裝置內(nèi)氣體，使生成的二氧化碳和水蒸氣被后面的裝置充分吸收 CuCO3·Cu(OH)2·2H2O

【解析】

（一）（1）“曾青得鐵則化為銅”是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）銅具有導(dǎo)電性，可以制成導(dǎo)線；故填：導(dǎo)電性；

（二）（1）含銅廢料粉碎的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；故填：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）H2O2受熱易分解，溫度應(yīng)該控制在50℃到60℃之間，防止溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解；故填：防止溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解；

（3）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作得到硫酸銅晶體；用水洗滌可以溶解硫酸銅晶體，使硫酸銅晶體有損失，所以所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是95%的酒精，因?yàn)榱蛩徙~晶體不溶于酒精，且酒精有揮發(fā)性便于晾干；故填：冷卻結(jié)晶；防止晶體溶于水帶來(lái)?yè)p耗或酒精有揮發(fā)性便于晾干；

（三）（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先檢查氣密性，再鼓入一段時(shí)間氮?dú)夂蠓Q量B、C、D、E的質(zhì)量。故填：檢查氣密性；

（2）xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱至200時(shí)會(huì)分解得到氧化銅，二氧化碳和水。停止鼓入氮?dú)�，調(diào)控溫電加熱220℃持續(xù)加熱，觀察到裝置B中不再有氣泡生成時(shí)表明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解。故填：不再有氣泡生成；

（3）反應(yīng)結(jié)束后，再緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖桥叛b置內(nèi)氣體，使生成的二氧化碳和水蒸氣被后面的裝置充分吸收。故填：排裝置內(nèi)氣體，使生成的二氧化碳和水蒸氣被后面的裝置充分吸收；

（4）B中溶液質(zhì)量增加5.4g，C中溶液質(zhì)量增加4.4g，所以生成水的質(zhì)量為5.4g，二氧化碳的質(zhì)量為4.2g，A中生成氧化銅固體的質(zhì)量為25.8g-4.4g-5.4g=16g，

設(shè)碳酸銅的質(zhì)量為x，生成氧化銅的質(zhì)量為y

x=12.4g y=8g

所以氫氧化銅加熱分解生成氧化銅的質(zhì)量為16g-8g=8g

設(shè)氫氧化銅的質(zhì)量為z，生成水的質(zhì)量為a

z=9.8g a=1.8g

所以xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為5.4g-1.8g=3.6g

根據(jù)題意有：x：y：z

通過(guò)計(jì)算可得：x：y：z=1：1：2

所以該堿式碳酸銅的化學(xué)式是CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。

故填：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O。