Question

【題目】某化學興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取10g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中的其它成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥、稱量等操作，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量	10g	10 g	10 g	10 g
剩余固體的質(zhì)量	X g	4 g	2 g	2 g

(1)表中X的值 為________g；

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______；

(3)計算實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量_______。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】7 80% 3.52g

【解析】

(1)第二次結束固體減少了6g，可知第一次應該減少3g，所以x＝7，同時可知每10g鹽酸與3g碳酸鈣恰好完全反應，最后剩余2g為雜質(zhì)，即碳酸鈣的質(zhì)量為10g﹣2g＝8g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=；

設：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x

x＝3.52g。

答：（1）表中x的值為7 g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 80%；

（3）實驗過程中產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為3.52g。