【題目】在CO和CO2的混合氣體中,含氧元素64%,將5g該混合氣體通過足量灼熱的氧化銅,完全反應后,氣體再通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀質量是( 。
A. 5g B. 10g C. 15g D. 20g
【答案】C
【解析】
由于CO能與氧化銅反應而變成二氧化碳,該混合氣體通過灼熱氧化銅后,全部轉化為二氧化碳,二氧化碳與石灰水反應形成碳酸鈣沉淀,根據化學變化前后元素質量不變,所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素,根據碳元素質量可計算形成沉淀碳酸鈣的質量。
根據分析可以知道,反應中一氧化碳可以和氧化銅反應生成二氧化碳,而二氧化碳可以和石灰水反應生成碳酸鈣,在這一過程中碳元素沒流失,所以混合氣體中的碳元素的質量和碳酸鈣中碳元素的質量相等,CO與CO2混合氣體中所含碳元素的質量=5g×(1-64%)=1.8g,根據化學變化前后元素質量不變,即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素為1.8g,所以含C元素1.8g的碳酸鈣的質量=1.8g÷ ×100%=15g.分析所給的選項可以知道選項C是正確的。故選C。
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【題目】歸納與演繹是重要的科學方法,也是常用的化學學習方法。
(1)我們已經學習過實驗室制取O2、H2、CO2三種氣體的反應原理、制取與收集方法,請你歸納出實驗室制取這三種氣體反應的共同點________(填序號)。
A.需要加熱 B.需要催化劑
C.沒有氣體參加反應 D.生成的氣體只有一種
(2)化學上可通過多種反應得到NH3(NH3極易溶于水,密度比空氣小)。例如:CaO(固)+NH3﹒H2O= NH3+Ca(OH)2
結合以上實驗裝置完成下列填空(以下均填序號)。
若選擇上述反應作為實驗室制取NH3的反應原理 ,則選用圖1中的___作為反應的發(fā)生裝置,選____作為反應的收集裝置。
(3)該小組設計了如圖2所示的實驗裝置。既可用于制取氣體,又可用于探究物質性質。
①當打開K1、關閉K2時,利用I、II裝置,可進行的實驗是_____(填序號)。
A.大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 B.鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K2、關閉K1時,可以利用I、III裝置制取二氧化碳并驗證其性質,寫出二氧化碳通入澄清石灰水的化學方程式是____。
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【題目】把某溫度下m g的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分,直到有少量晶體析出。在此過程中,溶液中溶質的質量分數(a%)與時間(t)的變化關系,可以用下列曲線表示的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法不正確的是( )
A. t1℃時50克水中加入15克的甲,形成溶液總質量為60克
B. t2℃時甲乙溶解度相同,兩溶液溶質質量分數也相同
C. 若甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D. 向圖中P點處甲溶液中加入甲,P點的變化是豎直向上運動
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【題目】對下列實驗中出現的異,F象分析合理的是( )
A. 制取CO2氣體時,始終收集不到CO2──收集CO2的集氣瓶沒蓋嚴
B. 點燃氫氣時,發(fā)生爆炸──點燃前可能沒有檢查氫氣的純度
C. 細鐵絲在氧氣中燃燒時,集氣瓶底炸裂──由于引燃的火柴過長
D. 驗證空氣中氧氣含量時,進入集氣瓶中的水少于1/5──紅磷過量
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【題目】下列有關反應:2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO的說法正確的是( )
A. 該反應體現了碳的可燃性 B. 該反應必須進行尾氣處理
C. 該反應中X 為 FeCl2 D. FeTiO3中Ti的化合價可能是負價
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【題目】某同學利用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量,紅磷燃燒后恢復到室溫,打開彈簧夾發(fā)現進入廣口瓶中的水的高度大于廣口瓶容積的1/5,造成這一現象的原因可能的是( 。
A. 實驗時,將木炭代替紅磷
B. 實驗中所取的紅磷不足,瓶中氧氣未反應完
C. 實驗時,沒有塞緊瓶塞
D. 插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞之前,瓶內已有部分空氣受熱逸出
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【題目】某化學興趣小組為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數,取10g石灰石樣品,把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中的其它成分既不與鹽酸反應,也不溶于水),充分反應后經過濾、干燥、稱量等操作,實驗數據如下表:
實驗 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀鹽酸的用量 | 10g | 10 g | 10 g | 10 g |
剩余固體的質量 | X g | 4 g | 2 g | 2 g |
(1)表中X的值 為________g;
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_______;
(3)計算實驗過程中產生二氧化碳氣體的質量_______。(寫出計算過程)
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