Question

9．老師拿出一瓶沒有瓶蓋的氫氧化鈉固體取出50g樣品實驗如圖，請同學們進行分析：（如圖所示）
（1）計算50g樣品中氫氧化鈉的質量分數；
（2）分析氫氧化鈉變質的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（3）若要提純這瓶氫氧化鈉，可以采取的方法是加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由生成的二氧化碳的質量可算出鹽酸溶液的溶質的質量分數；再根據與氫氧化鈉反應的化學方程式求出氫氧化鈉的質量即可計算出50g樣品中氫氧化鈉的質量分數；
（2）根據氫氧化鈉與二氧化碳的反應分析回答；
（3）根據氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉的性質分析回答．

解答 解：（1）由圖象可知，與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質量為：200g-150g=50g；
設50g的稀鹽酸中溶質的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
              73                          44
               x                          2.2g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$    解得：x=3.65g
稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%
由圖象可知，與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量為150g，溶質的質量為：150g×7.3%=10.95g
設50g樣品中氫氧化鈉的質量為y
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     40
10.95g   y
$\frac{36.5}{40}=\frac{10.95g}{y}$    解得：y=12g
50g樣品中氫氧化鈉的質量分數是：$\frac{12g}{50g}×100%$=24%
（2）氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）氫氧化鈉變質后有生成的碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以提純這瓶氫氧化鈉，可以采取的方法是：加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾．
故答為：（1）50g樣品中氫氧化鈉的質量分數是24%；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，了解氫氧化鈉、碳酸鈉的性質是解答本題的基礎知識．