Question

20．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe₂ （SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用如圖實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉化，該試劑可以是Na₂CO₃/K₂CO₃等可溶性碳酸鹽（填化學式）．
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是③①②④（填序號）．
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對達成實驗目的無（填“有”或“無”）影響．
（5）查資料可知，F(xiàn)e²⁺在空氣中可氧化成Fe³⁺，為防止FeSO₄溶液在空氣中氧化，可在溶液中加入少量鐵粉．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）步驟Ⅰ中，所得溶液甲中的溶質為Fe₂ （SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，加入過量鐵屑，鐵屑和硫酸以及硫酸銅都能反應，而根據(jù)提示化學方程式鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，對應的化學方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）步驟Ⅱ是硫酸亞鐵和一種試劑可實現(xiàn)其轉化生成碳酸亞鐵，根據(jù)復分解反應條件（有酸可不溶，無酸需都溶），可知該試劑為可溶性碳酸鹽，如 Na₂CO₃/K₂CO₃等可溶性碳酸鹽，要求填化學式．
（3）步驟Ⅲ回收銅，由于混有過量的鐵，所以需要先加入稀硫酸除去鐵，然后過濾，洗滌、干燥，所以正確順序為：③①②④．
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，由于鐵銹和硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵反應生成硫酸亞鐵，所以對達成實驗目的無影響．
（5）查資料可知，F(xiàn)e²⁺在空氣中可氧化成Fe³⁺，為防止FeSO₄溶液在空氣中氧化，可在溶液中加入少量鐵粉，防止生成硫酸鐵．
故答案為：
（1）②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；③Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）Na₂CO₃/K₂CO₃等可溶性碳酸鹽；
（3）③①②④．
（4）無．
（5）鐵粉．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．