Question

【題目】“微觀——宏觀——符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。

（1）如圖中A 是錫元素在周期表中的信息，B、D 分別為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E 為元素周期表中的部分信息，F 為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答。

已知：質(zhì)量數(shù)（相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

① 則某種錫原子核內(nèi)中子數(shù)為_____。

② B 與D 形成的化合物的化學(xué)式為_____。

③ 元素在周期表中的分布是有規(guī)律的。E 圖中乙的原子序數(shù)_____（填“大于”或“小于”）甲的原子序數(shù)。乙所代表的元素與Ne 元素的化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是_____。

（2）從微粒的角度說明圖 F 中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。

（3）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3 燃燒的產(chǎn)物沒有污染。且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景，若D 為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】69 Mg3N2 大于 最外層電子數(shù)相同 氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳 3O2+4NH36H2O+2N2

【解析】

（1）①錫原子的質(zhì)量數(shù)約為119，原子序數(shù)為50，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則某種錫原子核內(nèi)中子數(shù)為,119-50=69；故填：69；

②B、D的質(zhì)子數(shù)分別為7和12，為氮和鎂元素，氮原子的最外層電子數(shù)為5，易得到3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則氮元素顯-3價(jià)，鎂元素顯+2價(jià)；B與D形成化合物為氮化鎂，其化學(xué)式為：Mg3N2。故填：Mg3N2；

③ 元素在周期表中的分布是有規(guī)律的。E 圖中乙的原子序數(shù)大于甲的原子序數(shù)。乙所代表的元素與Ne元素的化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是最外層電子數(shù)相同。故填：大于；最外層電子數(shù)相同；

（2）從圖可以看出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子；故填：氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳；

（3）由在一定條件下，A、B 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 C 和 D，其微觀示意圖可知，A為氧氣，B為氨氣，C為水，若 D 為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則D是氮?dú)�，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3O2+4NH36H2O+2N2。故填：3O2+4NH36H2O+2N2。