Question

20．某化合物2.3克在氧氣中充分燃燒后生成4.4克二氧化碳和2.7克水，則（　　）

• A． 該化合物中一定含有C、H元素，可能含有O元素
• B． 該化合物中一定含有C、H、O元素
• C． 該化合物中所含C、H元素質量比為3：1
• D． 該化合物的化學式可能為C₂H₅O

Answer 1

分析 據二氧化碳中C的質量分數和生成4.4g二氧化碳，即可計算出該化合物中C的質量，根據水中H的質量分數和生成2.7g水，即可計算出該化合物中H的質量，然后根據質量守恒定律，（在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和）計算出該化合物中O的質量．據此選擇即可．

解答 解：該化合物中C的質量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
該化合物中H的質量為：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
該化合物中O的質量為：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g．
由此可以判斷，該化合物中含有碳、氫、氧三種元素．該化合物中所含C、H元素質量比為1.2g：0.3g=4：1；該化合物中碳、氫、氧的原子個數比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}：\frac{0.8g}{16}$=2：6：1，該化合物的化學式為C₂H₆O．
故選B..

點評 本題主要考查學生靈活運用化學式和元素的質量分數公式和質量守恒定律進行計算判斷的能力．