Question

9．同學們在學習酸、堿的化學性質時構建了如圖所示的知識網(wǎng)絡，A、B、C、D分別屬于不同類別的化合物，短線“-”表示物質之間在一定條件下可以發(fā)生化學反應．

請回答下列問題：
（1）反應①的實驗現(xiàn)象為紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色．
（2）物質C屬于鹽（選填：氧化物、酸、堿、鹽）．
（3）反應②反應后得到藍色溶液，寫出該反應的化學方程式Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）在反應①-⑥中，只生成鹽和水的反應有B D．（填序號）
（5）分別取少量反應⑤反應后的溶液于a、b兩支試管中，向a試管中滾加幾滴石蕊溶液，石蕊溶液變紅，由此推斷，反應⑤反應后溶液中的溶質是CaCl₂、HCl（填化學式）；向b試管中逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生白色沉淀；要處理反應⑤反應后的溶液，使其呈中性，且不引入新雜質，應向溶液中加入過量的碳酸鈣．

Answer 1

分析 （1）氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和酸反應生成鐵鹽和水，鐵鹽顯黃色；
（2）實驗后B試管中為藍色溶液，說明反應后的溶液中含有銅離子，則B可能是氧化銅或氫氧化銅，又因為A、B、C、D是不同類別的無機化合物，所以B為氫氧化銅，據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）根據(jù)圖示的C具備的條件：既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈣反應來回答；
（4）酸和堿之間反應生成鹽和水的反應是中和反應．
（5）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，石蕊溶液遇酸變紅說明溶液顯酸性；反應后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉首先與鹽酸反應生成氣體，然后與氯化鈣反應有白色沉淀產(chǎn)生；

解答 解：（1）氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，即Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，現(xiàn)象是：紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色；
（2）實驗后B試管中為藍色溶液，說明反應后的溶液中含有銅離子，則B可能是氧化銅或氫氧化銅，又因為A、B、C、D是不同類別的無機化合物，所以B為氫氧化銅，反應方程式是：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；故答案為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
（3）根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應又可以和氫氧化鈣反應，應該是一種（可溶性）鹽，故答案為：（可溶性）鹽；
（4）中和反應是酸和堿之間反應生成鹽和水的反應，故答案為：BD
（5）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，向a試管中滴加幾滴石蕊溶液，石蕊溶液變紅說明溶液顯酸性，故反應后溶液中含有的溶質是生成的氯化鈣和剩余鹽酸；反應后的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，碳酸鈉首先與鹽酸反應生成氣體，然后與氯化鈣反應有白色沉淀產(chǎn)生，要處理反應⑤反應后的溶液，使其呈中性，且不引入新雜質，應向溶液中加入過量的不溶物碳酸鈣故答案為：CaCl₂、HCl；先產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生白色沉淀；碳酸鈣

點評 本題是一道物質之間的鑒別和推斷題，綜合性較強，熟記物質的性質（酸可與氫前金屬、金屬氧化物、堿和鹽反應，及堿可與可溶性鹽反應）是解題的關鍵，難度較大．