Question

20．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．公元1世紀時，鐵在我國已經(jīng)廣泛使用．如圖為工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備--高爐．請你回答下列問題：
（1）鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第二位．
（2）高爐煉鐵過程中，CO與鐵礦石反應主要發(fā)生在爐部，試寫出赤鐵礦（Fe₂O₃）與CO反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鐵礦石在高爐中 冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵．生鐵的含碳量范圍為2%～4.3%．
（4）生鐵經(jīng)過進一步冶煉可得到鋼，全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產(chǎn)量的十分之一．請列舉兩種生中防止鋼鐵生銹的方法．
①保持鐵制品表面的潔凈和干燥②在鐵制品表面涂上一層保護膜．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)地殼中各元素含量的排序、元素的分類，進行分析解答；
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；
（3）根據(jù)生鐵的含碳量回答；
（4）根據(jù)鐵生銹的實質(zhì)和防止鐵制品生銹的措施回答．

解答 解：（1）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第二位．故填：二；
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）生鐵的含碳量在2%～4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%～2%之間．故填：2%～4.3%；
（4）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應，要防止鐵生銹就要隔絕氧氣和水，比如①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面涂上一層保護膜，如刷漆等．故填：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面涂上一層保護膜（只要合理都對）．

點評 化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領(lǐng)會知識，運用所學知識去解決實際問題．