Question

20．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）裝置A中試管口略向下傾斜的原因是防止藥品蒸發(fā)的水倒流而炸裂試管；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號）
（3）可以用E裝置收集氧氣的依據是氧氣的密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是帶火星的木條；集氣瓶口；帶火星的木條復燃．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．常溫下NH₃是一種無色．有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．那么制取并收集氨氣，應該從上圖中選擇的裝置是AD．
（5）實驗室也可以用如圖F所示的裝置收集氧氣．如果裝置中是空氣，則氧氣從c進入；如果裝置中裝滿了水，則氧氣從d進入．（填字母）
（6）實驗結束后，下列儀器的放置方法不正確的是ABC．

Answer 1

分析 （1）根據給試管中固體加熱的注意事項解答；
（2）根據通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣解答；
（3）根據氧氣的密度比空氣大；氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃解答；
（4）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣解答；
（5）氧氣的密度比空氣的密度大，比水的密度小；
（6）A、膠頭滴管用完不能橫放桌面上，防止污染滴管；
B、試劑瓶在存放時要蓋上瓶蓋，防止藥品變質；
C、托盤天平用完，砝碼要放入砝碼盒中，防止受污染；
D、試管清洗干凈防止試管架上晾干．

解答 解：
（1）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是：防止藥品蒸發(fā)的水倒流而炸裂試管；故答案為：防止藥品蒸發(fā)的水倒流而炸裂試管；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，屬于固液常溫型，故選B；
（3）氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空法收集；如果用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，就說明氧氣已收集滿．
（4）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣，故選用固體加熱裝置作為發(fā)生裝置；氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，故只能選用向下排空氣法收集；
（5）氧氣的密度比空氣的密度大，所以用F裝置收集氧氣時，應從c口進入；氧氣的密度比水的密度小，所以，若用排水法收集，氧氣應從d口進；
（6）A、圖中膠頭滴管橫放操作錯誤，殘留的液體可能會腐蝕膠頭或者污染試驗臺，故錯誤；
B、取用藥品后，試劑瓶要蓋上瓶蓋，否則藥品可能會變質，圖中操作錯誤；
C、托盤天平用完后，應用鑷子把砝碼放回砝碼盒中，防止污染砝碼，圖中操作沒把砝碼放回砝碼盒中，故錯誤；
D、試管用完后，洗刷干凈，放在試管架上晾干，正確；
答案：
（1）防止藥品蒸發(fā)的水倒流而炸裂試管
（2）B
（3）氧氣的密度比空氣大    帶火星的木條；集氣瓶口；帶火星的木條復燃
（4）AD
（5）c   d
（6）ABC

點評 本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．