Question

9．某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．在反應(yīng)過程中，若收集到氧氣3.2g時(shí)，其物質(zhì)的量為0.1mol．在氯酸鉀和二氧化錳混合物中，此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的物質(zhì)是MnO₂，當(dāng)它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化的實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)是加熱至質(zhì)量不在減輕．
（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有AC（填標(biāo)號(hào)）．
A．提高實(shí)驗(yàn)效率    B．保證固體1全部溶解    C．節(jié)約能源
（3）①寫出圖2中儀器a、b的名稱：a鐵架臺(tái)，酒精燈．
②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖2中甲（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO₃）溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理為KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃（用化學(xué)方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺（寫一點(diǎn)）．
（5）取少量烘干后二氧化錳放入盛有一定濃度過氧化氫溶液中，立刻有大量氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)．此反應(yīng)說(shuō)明二氧化錳與氯酸鉀混合加熱后不變的是化學(xué)性質(zhì)．

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；加入水溶解氯化鉀，且后來(lái)需要蒸發(fā)水得到氯化鉀晶體；根據(jù)過濾操作和蒸發(fā)操作分析解答；根據(jù)氯化鉀是溶于水的固體解答即可．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，3.2g氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，在氯酸鉀二氧化錳混合物中，二氧化錳作催化劑質(zhì)量不變，故在原混合物中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加的物質(zhì)是二氧化錳；當(dāng)混合物的總質(zhì)量不在減少時(shí)，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；
（2）步驟Ⅱ中加適量水的目的是提高實(shí)驗(yàn)效率，且后來(lái)需要加熱蒸發(fā)水分，能節(jié)約能源，故選：AC；
（3）①據(jù)圖可以看出，a是鐵架臺(tái)，b是酒精燈；
②要分離不溶性固體和液體的混合物，可以使用過濾的方法，其中玻璃棒起到了引流的作用；
③硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
（4）稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因有蒸發(fā)過程中氯化鉀飛濺；
（5）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；此反應(yīng)說(shuō)明二氧化錳反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，0.1，MnO₂，加熱至質(zhì)量不在減輕；
（2）AC；
（3）①鐵架臺(tái)，酒精燈；
②甲，引流；
③KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃；
（4）蒸發(fā)過程中，氯化鉀固體飛濺；
（5）分解，化學(xué)性質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能；理解過濾法分離混合物的原理；體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用．本題具有較大的綜合性，在解答時(shí)需要涉及較多的基礎(chǔ)知識(shí)，因此，需要足夠的耐心和毅力．