Question

【題目】小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物 質(zhì)	樣 品	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	9	75.4	80

試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9＋75.4－80="=4.4" g （1分）

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：

NaHCO3＋HCl="=" NaCl＋H2O＋CO2↑ （1分）

84 58.5 44

X Y 4.4g

84：44="=" X：4.4g

X==84×4.4÷44

="=8.4" g （1分）

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.4÷9×100%==93.3% （1分）

58.5：44="=" Y：4.4

Y==58.5×4.4÷44

==5.85g （1分）

樣品中NaCl的質(zhì)量="=9g" -8.4 g ="=0.6" g （1分）

NaCl的總質(zhì)量==0.6g＋5.85g g==6.45g （1分）

NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）

答：（略）

（注：其他解法只要合理，過程清楚，結(jié)果正確均應(yīng)給分）

【解析】

根據(jù)小蘇打（主要成分為NaHCO3）中含有少量氯化鈉且NaHCO3能與稀鹽酸反應(yīng)而氯化鈉不與稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)合題意及表格中數(shù)據(jù)，由質(zhì)量守恒定律得出CO2的質(zhì)量，然后根據(jù)相關(guān)的化學(xué)方程式及問答要求按步驟進(jìn)行計算．

解答：解：由題表格中的測得數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量=9g+75.4g-80g=4.4g；

設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y．則：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

X Y 4.4g

═

═

解之得：X══8.4g

y=═5.85g

（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═×100%═93.3%

（2）小蘇打（主要成分為NaHCO3）樣品中含氯化鈉的質(zhì)量：9g-8.4g=0.6g，則所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%═8.1%

答：樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%；所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%．