Question

某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅．現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1gH₂．
求：①廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)．
②廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鐵與酸反應(yīng)的化學方程式，利用氫氣的質(zhì)量代入計算可得出鐵的質(zhì)量及硫酸的質(zhì)量，再計算銅及稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①設(shè)廢料中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y        0.1g

56

x

=

2

0.1g

x=2.8g

98

y

=

2

0.1g

y=4.9g
則銅的質(zhì)量分數(shù)為

10g-2.8g

10g

×100%=72%
②稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：①廢料中銅的質(zhì)量分數(shù)為72%；②廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題考查學生利用化學式及化學反應(yīng)方程式的計算，注重了對學生基礎(chǔ)知識和基本能力的考查，學生應(yīng)學會利用相對原子質(zhì)量進行有關(guān)計算來解答．