Question

21.2g碳酸鈉與104.6g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，利用碳酸鈉的質(zhì)量求出生成的二氧化碳以及氯化鈉的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答．

解答：解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
21.2g         y         x

106

21.2g

=

44

x

x=8.8g

106

21.2g

=

117

y

y=23.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23.4g

21.2g+104.6g-8.8g

×100%=20%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律．