Question

如圖1是用鋅粒和稀鹽酸制氫氣的簡易裝置，圖2是其改進(jìn)裝置，鋅粒置于塑料板之上，它能達(dá)到隨制隨停的目的．
（1）關(guān)閉彈簧夾時(shí)試管液面為什么會(huì)下降？

 

（2）在圖2裝置中加入反應(yīng)物后怎樣檢查裝置的氣密性？

 

（3）下列反應(yīng)中a 用塊狀碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳?xì)怏w，b用二氧化錳催化分解H₂O₂制O₂，C用KClO₃加熱分解制O₂，d用Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)制CO₂，可以用圖2實(shí)驗(yàn)裝置達(dá)到隨制隨停目的是

 

（填字母代碼）
（4）已知反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑   H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O   FeS為塊狀固體，H₂S氣體有劇毒，H₂S氣體溶于水為氫硫酸，是弱酸．
①可否用FeS與HCl反應(yīng)利用圖2裝置制H₂S并達(dá)到隨制隨停目的

 

（填“可”與“否”）．
②FeCl₂+H₂S=FeS+2HCl的反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？

 

③收集H₂S后應(yīng)加一裝有

 

溶液的裝置吸收多余H₂S氣體．

Answer 1

考點(diǎn)：氫氣的制取和檢驗(yàn),檢查裝置的氣密性,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)壓強(qiáng)的原理進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)密封的氣體會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)、液柱也會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)題中制取各種氣體的反應(yīng)原理結(jié)合題中的反應(yīng)裝置進(jìn)行分析；
（4）①根據(jù)硫化亞鐵和鹽酸反應(yīng)的條件進(jìn)行分析；
②根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸，弱酸不能制取強(qiáng)酸進(jìn)行分析；
③根據(jù)硫化氫是酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)進(jìn)行吸收．

解答：解：（1）關(guān)閉彈簧夾時(shí)，反應(yīng)生成的氫氣不能排除，會(huì)增加試管內(nèi)的壓強(qiáng)，將鹽酸壓回漏斗；
（2）關(guān)閉彈簧夾，在試管內(nèi)封閉一定量的氣體，是液柱形成的壓強(qiáng)和氣體壓強(qiáng)相等，且液面保持不變，證明氣密性良好；
（3）a用塊狀碳酸鈣與鹽酸制二氧化碳?xì)怏w，關(guān)閉開關(guān)，可以達(dá)到隨制隨停目的，b用二氧化錳催化分解H₂O₂制O₂，二氧化錳是粉末狀，在試管底部，不會(huì)達(dá)到隨制隨停目的，C用KClO₃加熱分解制O₂，需要加熱，不能用該裝置，d用Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)制CO₂，碳酸鈉粉末會(huì)溶于水，不會(huì)達(dá)到隨制隨停目的，故選：a；
（4）①FeS為塊狀固體，鹽酸是液體，可以達(dá)到隨制隨停目的；
②強(qiáng)酸可以制取弱酸，弱酸不能制取強(qiáng)酸，鹽酸的酸性比氫硫酸的酸性強(qiáng)，所以FeCl₂+H₂S=FeS+2HCl的反應(yīng)不能發(fā)生；
③硫化氫是酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)，所以收集H₂S后應(yīng)加一裝有NaOH溶液的裝置吸收多余H₂S氣體．
故答案為：（1）產(chǎn)生的氫氣使試管內(nèi)壓強(qiáng)增高，將鹽酸壓回漏斗；
（2）關(guān)閉彈簧夾，打開漏斗活塞，若液體下流逐漸減慢至停止，則氣密性好；
（3）a；
（4）①可，②不能，因?yàn)辂}酸酸性強(qiáng)于氫硫酸，③NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氣密性的檢驗(yàn)、對(duì)發(fā)生裝置的評(píng)價(jià)等知識(shí)，難度不大，在平時(shí)多加練習(xí)即可解答．