Question

【題目】下圖是甲、乙兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖

提出問題：影響氫氧化鈉與硫酸銅反應產物的原因是什么？

查閱資料：①氫氧化銅為難溶于水的藍色固體，受熱易分解生成氧化銅和水

②在一定的條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中還可能發(fā)生如下反應：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4（OH）6SO4↓，堿式硫酸銅是難溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解。

（1）甲組：氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_____。

（2）乙組與甲組實驗結果不同的實驗操作上的原因是_____。

（3）乙組同學反思并尋找與甲組實驗的結果不同的真正原因

①一名同學想到，開始滴入氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產生，由此想到硫酸銅溶液是否顯酸性，于是用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，測出其pH_____7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性。

②通過分析可知，資料中“氫氧化鈉與硫酸銅生成堿式硫酸銅”的一定條件是_____。

（4）實驗反思：甲、乙兩組同學通過反復討論，又聯想到了木炭燃燒，在反應物相同時，也會有二氧化碳或一氧化碳不同產物出現，因此，對甲、乙兩組出現不同實驗現象作出的解釋是_____。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 藥品加入的順序不同 < 酸性環(huán)境中 甲組氫氧化鈉足量，硫酸銅不足時，二者生成了氫氧化銅沉淀，乙組硫酸銅足量，氫氧化鈉不足時，二者生成了堿式硫酸銅沉淀

【解析】

（1）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式是：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）乙組與甲組實驗結果不同的實驗操作上的原因是藥品加入的順序不同；

（3）①一名同學想到，開始滴入氫氧化鈉溶液時，沒有沉淀產生，由此想到硫酸銅溶液是否顯酸性，于是用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，測出其pH<7硫酸銅溶液呈酸性。

②通過分析可知，根據顯酸性物質能和顯堿性物質發(fā)生反應，資料中“氫氧化鈉與硫酸銅生成堿式硫酸銅”的一定條件是酸性環(huán)境中；

（4）實驗反思：甲、乙兩組同學通過反復討論，又聯想到了木炭燃燒，在反應物相同時，也會有二氧化碳或一氧化碳不同產物出現，因此，對甲、乙兩組出現不同實驗現象作出的解釋是甲組氫氧化鈉足量，硫酸銅不足時，二者生成了氫氧化銅沉淀，乙組硫酸銅足量，氫氧化鈉不足時，二者生成了堿式硫酸銅沉淀。