Question

2．在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn²⁺，沒有Cu²⁺和Fe²⁺
• B． 若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有Zn²⁺，無Cu²⁺，可能有Fe²⁺
• C． 若反應(yīng)完成后鋅無剩余，溶液中若有Cu²⁺，則一定有Fe²⁺
• D． 若反應(yīng)完成后鋅無剩余，溶液中若無Cu²⁺，則一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序，鋅＞鐵＞銅，鋅能與鐵和銅的鹽溶液反應(yīng)，置換出里面的金屬，鐵能置換出銅鹽中的銅，根據(jù)加入的鋅粉和原混合液中亞鐵鹽和銅鹽的多少不同，反應(yīng)后的剩余物質(zhì)可能會出現(xiàn)多種組成情況，但剩余的物質(zhì)間不能再發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：
A、若反應(yīng)完成后鋅有剩余，說明溶液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部參加了反應(yīng)，則溶液中有Zn²⁺，無Cu²⁺和Fe²⁺，此說法正確；
B、若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中不能有Fe²⁺，因?yàn)殇\和Fe²⁺反應(yīng)，此項(xiàng)說法錯誤；
C、若反應(yīng)完成后鋅無剩余，則溶液中若有Cu²⁺，則一定有Fe²⁺，因?yàn)殇\在溶液中先置換活動性弱的金屬，如果活動性弱的金屬離子沒有被置換出來，那么活動性強(qiáng)的金屬離子一定沒有置換出來了，此說法正確；
D、若反應(yīng)完成后鋅無剩余，則溶液中若無Cu²⁺，則可能有Fe²⁺，因?yàn)殇\在溶液中先置換活動性最弱的金屬銅，再置換鐵，可能存在把銅置換完而亞鐵離子有剩余的情況，此說法正確．
故選B．

點(diǎn)評 此題考查了金屬活動性順序表中鋅、鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，及其金屬活動性順序表的應(yīng)用，要求學(xué)生會利用金屬活動性順序表的應(yīng)用，來判斷反應(yīng)后的生成物是哪種物質(zhì)．