【題目】金屬材料是人類社會發(fā)展的見證者,人類文明的發(fā)展和社會的進步同金屬材料關系十分密切。
(一)金屬初探
(1)銅在空氣中加熱會逐漸變黑,寫出該反應的化學方程式 。
(2)硬鋁、不銹鋼是常見的金屬材料。它們屬于 (選填“合金”或“純金屬”)。
(3)為了減少和避免雷電對高層建筑的危害,需安裝由金屬材料制成的避雷裝置,這主要是利用了金屬材料的 。(填序號)
A.密度大 B.導電性 C.導熱性 D.熔點高
(二)一氧化碳還原氧化鐵
【查閱資料】氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳;
鐵及鐵的氧化物 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
顏色 | 黑色 | 黑色 | 紅棕色 | 黑色 |
能否被磁鐵吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
興趣小組設計了如右圖實驗裝置進行實驗。
(1)實驗前應先 。
(2)加熱前應先通CO一會,其作用是 ,實驗結束后,應先 。(選填“停止加熱”
或“停止通CO”)
(1)將一定質(zhì)量的氧化鐵粉末放入玻璃管中,反應一段時間后,得到黑色固體粉末,并能全被磁鐵吸引。興趣小組猜想黑色粉末可能是
(1)鐵粉;(2)四氧化三鐵;(3)你的猜想是 。
實驗證明黑色粉末全是四氧化三鐵,請寫出該變化的化學方程式 。
(4)為收集尾氣并除去氣體樣品中的二氧化碳,下列裝置最為合理的是 。(填序號)
(三)銅銹成分的確定
【查閱資料】
①銅銹的主要成分可以看成是aCu(OH)2bCuCO3。
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物。
③Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃。
小組同學用熱分析儀對aCu(OH)2bCuCO3固體進行熱分解,獲得相關數(shù)據(jù),繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關系如右圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式:
AB段: ;
CD段: ;
(2)BC段固體為 ;
(3)通過計算可得: a:b= 。
(4)若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)
程中可能發(fā)生反應的化學方程式: 。
【答案】(一)金屬初探 (1)2Cu+ O22CuO(2)合金(3)B
(二)一氧化碳還原氧化鐵(1)應先檢查裝置的氣密性(2)排盡裝置內(nèi)空氣,避免爆炸(意思相近也給分),停止加熱(3)Fe和Fe3O4的混合物、3Fe2O3+ CO 2Fe3O4 + CO2 (4)C
(三)銅銹成分的確定(1)Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 ↑
(2)CuO、CuCO3(3)1:1 (4)4CuO 2Cu2O + O2 ↑
【解析】
試題分析:(一)金屬初探 (1)為銅被氧化的反應;(2)金屬材料有純金屬和合金,硬鋁、不銹鋼符合合金的定義,為合金;(3)導電是利用導電性;
(二)一氧化碳還原氧化鐵(1)有氣體參與需應先檢查裝置的氣密性(2)CO若與空氣混合在高溫條件下易發(fā)生爆炸,所以需先排盡空氣;為避免產(chǎn)物Fe重新被空氣中氧氣氧化,需保證其在無空氣條件下冷卻,因此先停止加熱至Fe冷卻后再停止通入CO;(3)由控制變量的規(guī)律可知;略; 4.既要保證氣體通過試液,又要保證CO不能排出,選C。
(三)銅銹成分的確定(1)Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃因此AB段為Cu(OH)2的分解 ;CuCO3的分解溫度為200℃~220℃ ,因此CD段為CuCO3的分解;(2)BC段Cu(OH)2已經(jīng)分解為CuO,且CuCO3還未分解,因此有CuO、CuCO3;AB段減少質(zhì)量為22.2g-20.4g=1.8g,結合Cu(OH)2 CuO + H2O ,可知m(H2O)=1.8g,設CuO質(zhì)量為x,
Cu(OH)2 CuO + H2O
98 18
x 1.8g
98/x=18/1.8g,x=9.8g;
同理可得CD段減少的質(zhì)量為CO2的質(zhì)量,結合CuCO3 CuO + CO2 ↑
可得碳酸銅的質(zhì)量=12.g,因此a:b=9.8g/98:12.4g/124=1:1;
(4)剩余固體為CuO,由元素組成,質(zhì)量再次減少只能是生成了氧氣;且n(CuO):n(O2)=16.0g/80: 1.6g/32=4:1,再結合質(zhì)量守恒定律推測另一產(chǎn)物為CuO,由此方程式為4CuO 2Cu2O + O2 ↑。
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【題目】某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度,下列操作或結論正確的是( )
A.用pH試紙直接沾取待測溶液
B.先用水潤濕pH試紙再測定溶液的酸堿度
C.用pH試紙測得石灰水的pH=5
D.用pH試紙測得鹽酸的pH=1
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】結合圖示實驗裝置,回答下列問題。
(1)圖中a、b儀器的名稱:a ,b 。
(2)用高錳酸鉀固體制氧氣,該反應的化學方程式是 ,選用的發(fā)生裝置是___ ___(填“A”、“B”或“C”),如用排水集氣法,實驗結束后應先 。(填“從水槽中取出導管”或“熄滅酒精燈”)
(3)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式 ,如用E裝置收集CO2,則氣體應從 端通入(填“c”或“d”)。
(4)若用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,該反應化學方程式為 ,其發(fā)生裝置可用C(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B的優(yōu)點是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是( )
A.生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 B.相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲
C.金屬活動性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO、SO,F(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗:①第一份加足量NaOH溶液,加熱,有氣體產(chǎn)生;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量減輕。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是 ( )
A.Na+ 一定存在 B.SO可能存在
C.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 D.可能存在Cl-
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【題目】反應②是工業(yè)煉鐵的主要原理,F為赤鐵礦石的主要成分,A、C、E都是氧化物, D、G、I屬于單質(zhì),下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答:
(1)B溶液中所含有的溶質(zhì)為_______________,固體A的化學式為________,H溶液顯淺綠色,其中所含有的溶質(zhì)是________________。
(2)寫出反應②的化學方程式________________________________。
(3)寫出反應③的化學方程式________________、_______________。
(4)指出物質(zhì)A和I在加熱條件下發(fā)生的化學反應的基本反應類型______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是綠色固體,各物質(zhì)轉化關系如圖(部分反應物、反應條件已省略)。其中C、F、H、I是無色氣體, 且C、F組成元素相同。E溶液為藍色,I是最清潔燃料;卮鹣铝袉栴}:
(1)A的俗稱是 , E的化學式是 ,I的化學式是 ;
(2)若J 為赤鐵礦的主要成分,則反應⑤的化學方程式為 ;
(3)反應⑥的化學方程式 ,在①~⑥反應中屬于置換反應的是 (填序號)。
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