Question

將Mg，Al，Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能原因是（　　）

• A、放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量
• B、放入的Mg，Al，Zn的質(zhì)量比為24：27：65，鹽酸足量
• C、鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬
• D、放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1，反應(yīng)后鹽酸無剩余

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可以從兩個方面進(jìn)行分析，一是金屬的質(zhì)量，二是酸的質(zhì)量．

解答：解：A、放入三種金屬的質(zhì)量相同，鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同，故A錯誤；
B、鹽酸足量，Mg，Al，Zn的質(zhì)量比為24：27：65，則設(shè)24g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，有
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
24g            x

24

2

=

24g

x

     x=2g
設(shè)27g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
27g                y

54

27g

=

6

y

      y=3g
設(shè)65g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
65g          z

65

2

=

65g

z

     z=2g
放出氫氣質(zhì)量不相同，故B錯誤；
C、鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，故C正確；
D、放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1，反應(yīng)后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應(yīng)，鹽酸的質(zhì)量不同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計算進(jìn)行．