Question

【題目】下列4個(gè)圖像中，能正確反映相關(guān)變化關(guān)系的是

A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體

B.一定量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)

C. 向等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉

D. 向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量的等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素到了錳酸鉀和二氧化錳中，錳元素質(zhì)量沒(méi)變，由于生成了氧氣，反應(yīng)后固體質(zhì)量在不斷減少，所以錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在不斷增大，當(dāng)反應(yīng)完畢后，錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、一定量的硫粉與過(guò)量的氧氣在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，硫完全反應(yīng)，剩余硫粉質(zhì)量為零，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g鎂反應(yīng)生成氫氣2g；鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g鋅反應(yīng)生成氫氣2g,。向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉時(shí)，剛開(kāi)始相同質(zhì)量的金屬，生成氫氣的質(zhì)量為鎂大于鋅，在圖中表示為相同的橫坐標(biāo)時(shí)，鎂的圖像位于鋅上方；由于鋅和鎂過(guò)量，因此生成氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸，又因?yàn)橄←}酸是兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，因此生成氫氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)正確；

D、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g鎂反應(yīng)生成氫氣2g；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl= Fe Cl2+H2↑，即每56g鐵反應(yīng)生成氫氣2g。根據(jù)題中的敘述可知，橫坐標(biāo)代表的是稀鹽酸的質(zhì)量，而不是反應(yīng)時(shí)間，向等質(zhì)量的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量的等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，所以對(duì)于酸來(lái)說(shuō)剛開(kāi)始滴加，金屬是過(guò)量的，鐵和鎂產(chǎn)生的氫氣一樣多，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗鐵的質(zhì)量比較大，所以鐵先反應(yīng)完，然后另一種金屬會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。