Question

【題目】做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）。某同學處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液質量（ｘ）與有關量的變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．圖中縱坐標（y）表示生成CO2的質量

B．反應進行到C點時，溶液中的溶質只有NaCl

C．C點溶液的pＨ>７

D．AB段發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液的反應原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，相比之下，剛開始是稀鹽酸的量多，而碳酸鈉的量少，溶液中應先冒氣泡，而不是先產生沉淀．所以，圖中縱坐標（y）應該表示生成的沉淀質量；故A錯誤；B、當反應進行到B點時，表明反應完全結束，此時溶液中的溶質只有NaCl，到了C點說明碳酸鈉過量，溶質不僅是氯化鈉，還有過量的碳酸鈉，故B錯誤；C、實驗探究進行到C點時，反應早已經結束，因為過量的碳酸鈉溶液加入其中，溶液的pH大于7；故C正確；D、從開始反應的O點到A點的OA段，發(fā)生了如下的化學反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此時沒有沉淀產生，等溶液中稀鹽酸被消耗完了以后，才慢慢開始產生沉淀，即AB段反應為Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl．故D錯誤．