Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)一）：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液。

（1）寫出混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是________________（填化學(xué)式，下同）可能含有的溶質(zhì)是_______________。

（實(shí)驗(yàn)二）：按照下列組合繼續(xù)驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

組合序號(hào)	①	②	③
組合的溶液	H2SO4NaOH	H2SO4NaCl	H2SO4Na2CO3

（3）在組合①、②、③中，組合____________無明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞試液。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把3個(gè)組合反應(yīng)后的溶液混合，混合后溶液也顯無色。混合后所得溶液中溶質(zhì)（除酚酞外）的組成可能有____________種情況（填數(shù)字）。

（結(jié)論）

（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有______________。

Answer 1

【答案】 NaCl、Na2SO4 NaOH ①、② 2 沉淀、氣體、水

【解析】

（1）把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液，說明第①個(gè)試管中反應(yīng)后氫氧化鈉一定有剩余，即第①個(gè)試管反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉；第②個(gè)試管中氯化鋇不能剩余，否則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，硫酸銅可能剩余，也可能沒有剩余，所以第②個(gè)試管中一定含有氯化銅，所以混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；

（2）試管①生成硫酸鈉和剩余氫氧化鈉，試管②氯化鋇不存在，硫酸銅是否存在不確定，氯化銅一定存在，兩試管上層清液混合，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，硫酸鈉不參與反應(yīng)，存在溶液中，所以硫酸鈉一定存在，氯化鈉為生成物一定存在，至于氫氧化鈉是否有剩余無法判斷，所以為可能存在；混合后所得無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、Na2SO4，可能含有的溶質(zhì)是NaOH；

（3）在組合①、②、③中，組合①反應(yīng)沒有現(xiàn)象，②不反應(yīng)沒有現(xiàn)象，③反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有氣泡產(chǎn)生；

（4）酚酞在堿性溶液中顯紅色，酸性和中性溶液為無色，混合后為無色，則不存在堿性物質(zhì)，所以氫氧化鈉和碳酸鈉無剩余，硫酸顯酸性，氯化鈉溶液為中性，都不變色，而①中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，②不反應(yīng)，③中生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以溶質(zhì)一定有生成的硫酸鈉和不參與反應(yīng)的氯化鈉，而硫酸是否有剩余無法判斷；混合后所得溶液中溶質(zhì)（除酚酞外）的組成可能有2種情況；

（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有水或沉淀或氣體生成。