Question

【題目】（1）（5分）如圖是氧氣的制取與性質實驗裝置圖

回答下列問題：

①裝置B的作用是 ，裝置C中硫粉燃燒的現(xiàn)象是 ，裝置D的作用是

②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為

（2）（6分）已知某固體混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五種物質中的兩種或多種，按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）

Ⅰ、取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C

Ⅱ、另取一定質量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得白色沉淀D和濾液E

Ⅲ、將所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀F和濾液G

Ⅳ、根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應的推理，填寫以下空白：

①在固體混合物A里，上述五種物質中肯定存在的物質是（寫化學式）

②寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的1個化學方程式：

③在濾液G中，含有的金屬陽離子共有 種，該濾液中肯定存在的酸根離子是

④在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的物質是（寫化學式） ，得出此結論的理由是

Answer 1

【答案】（1）① 除去水蒸氣（干燥氣體或吸收水分）；產(chǎn)生藍紫色火焰；吸收二氧化硫，防止污染空氣；

② 2H2O22H2O+O2↑；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

①FeCl3、BaCl2；

②NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

③3; NO3﹣；

④CuSO4、CaCO3;Ⅰ中只有紅褐色沉淀。

【解析】

試題分析：（1）①裝置B的藥品是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是除去水蒸氣（干燥氣體或吸收水分）、裝置C中硫粉燃燒的現(xiàn)象產(chǎn)生藍紫色火焰，硫粉燃燒生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，則裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。

②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

2H2O22H2O+O2↑裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（2）碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍色沉淀，氯化鐵和氫氧化鈉會生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，氯化鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀。

Ⅰ、取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得紅褐色沉淀B和濾液C，所以混合物中含有氯化鐵，一定不含硫酸銅和碳酸鈣，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以B是氫氧化鐵，C中含有氯化鈉；

Ⅱ、另取一定質量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得白色沉淀D和濾液E，硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以D是硫酸鋇沉淀，E是鹽酸，

Ⅲ、將所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入適量AgNO3溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀F和濾液G，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以F是氯化銀，G中含有硝酸和硝酸鈉，所以

（1）通過推導可知，在固體混合物A里，上述五種物質中肯定存在的物質是：FeCl3、BaCl2；

（2）步驟Ⅲ中生成白色沉淀F的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；

（3）通過推導可知，濾液C應為：NaCl、BaCl2；濾液E應為：FeCl3、HCl；混合后應為四者混合物，這四種物質均可與硝酸銀反應，反應后會生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、HNO3，所以含有的金屬陽離子共有3種，該濾液中肯定存在的酸根離子是：NO3﹣；

（4）通過推導可知，在混合物A里，上述五種物質中肯定不存在的物質是CuSO4、CaCO3，得出此結論的理由是：Ⅰ中只有紅褐色沉淀、