Question

14．酸、堿、鹽是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．
（1）下列說法中不正確的是d  （填字母代號(hào)）
a．酸和堿都含有氫元素     b．生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)
c．多數(shù)酸和堿有腐蝕性     d．酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
（2）打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（3）氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見的堿有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樵谒鼈兊乃�溶液里都有相同的粒子OH^-（填符號(hào)）．
（4）稀硫酸可用來除去鐵銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）老師前一段時(shí)間給同學(xué)們做演示實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，
驗(yàn)證該溶液是部分變質(zhì)或是完全變質(zhì)．簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象；并寫出與實(shí)驗(yàn)方案相關(guān)的化學(xué)方程式．
（6）某大理石樣品，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，試計(jì)算所加稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
堿之所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己�有氫氧根離子；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
大理石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）a．酸和堿都含有氫元素，該選項(xiàng)說法正確；
b．生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)，例如氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不屬于中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；
c．多數(shù)酸和堿有腐蝕性，該選項(xiàng)說法正確；
d．酸和堿不能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確．
故選：d．
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性而濃硫酸沒有，打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋，瓶口有白霧出現(xiàn)的是濃鹽酸．
（3）堿之所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己�有氫氧根離子，氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見的堿有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己�有氫氧根離子．
故填：OH^-．
（4）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)方法是：取該溶液，加入足量（或過量）CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉，則部分變質(zhì)，若不變紅，說明溶液中不含有氫氧化鈉，則完全變質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)過程中，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，或碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，或Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
（6）設(shè)所加稀鹽酸的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
       73        44
     x×10%     4.4g
$\frac{73}{x×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=73g，
答：所加稀鹽酸的質(zhì)量是73g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．