Question

【題目】如圖所示，某興趣小組在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗探究時，向燒杯中氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，甲同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。

請寫出該中和反應(yīng)方程式：___________________________________________________。

(1)猜想與假設(shè)：

猜想一：甲同學(xué)：“兩種物質(zhì)已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同學(xué)：“反應(yīng)后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性”；

猜想三：丙同學(xué)：__________________________________________________________。

甲、丙兩位同學(xué)經(jīng)過討論后覺得乙同學(xué)的猜想不正確，兩位同學(xué)的理由是：_______________________。

(2)設(shè)計并進(jìn)行實驗：

①為了驗證自己的猜想，甲同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。	pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7	猜想一不成立

②請你設(shè)計另一個實驗(與甲同學(xué)方案不同)方案，驗證丙同學(xué)的猜想，并填寫下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
__________	__________	__________

(3)拓展探究：你還能設(shè)計不同的實驗方案來驗證丙同學(xué)的猜想嗎？

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
__________	__________	__________

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O

（1）猜想三：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；理由是：若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無色酚酞溶液就不會出現(xiàn)無色的現(xiàn)象，而溶液會變紅才對。

（2）①

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比．	pH＜（填“＞”、“=”或“＜”）7	猜想一不成立

②

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液，振蕩	溶液變紅	猜想三：成立（填“成立”或“不成立”）

③

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液	有氣泡產(chǎn)生	猜想三成立

【解析】

氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為：NaOH＋HCl==NaCl＋H2O，故填：NaOH＋HCl==NaCl＋H2O

(1)猜想與假設(shè)：

猜想三應(yīng)該是鹽酸過量，溶液呈酸性，溶液中已經(jīng)有酚酞溶液；如果溶液呈堿性，溶液應(yīng)該是紅色，所以乙同學(xué)的猜想不正確；故填：兩種物質(zhì)反應(yīng)后稀鹽酸過量，溶液顯酸性；若氫氧化鈉有剩余，則反應(yīng)后滴入無色酚酞溶液顯示紅色

(2)設(shè)計并進(jìn)行實驗：

①猜想一不成立，則溶液不是中性，那溶液只能是酸性，所以其pH應(yīng)該小于7；故填：＜

②另一種方案：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴紫色石蕊溶液，振蕩，溶液變紅，則猜想三成立，故填：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴紫色石蕊溶液，振蕩 ；溶液變紅； 猜想三成立

(3) 還可以：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液振蕩，有氣泡產(chǎn)生則猜想三成立。故填：從燒杯中取出少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，用膠頭滴管滴加碳酸鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；猜想三成立