【題目】實驗小組用傳感器探究稀NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH 的變化，測定結(jié)果如（如下圖所示）。下列說法錯誤的是（ ）

A.反應過程中有熱量放出

B.該實驗是將稀NaOH 溶液滴入稀鹽酸

C.30s 時，溶液中溶質(zhì)為HCl 和NaCl

D.40s 時，氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應

【答案】D

【解析】

A、反應過程中，溫度升高說明有熱量放出，選項正確，不符合題意。

B、溶液剛開始pH小于7顯酸性，反應后pH大于7顯堿性，故是將稀NaOH 溶液滴入稀鹽酸，選項正確，不符合題意。

C、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，30s 時，pH小于7說明氫氧化鈉不足，鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)為HCl 和NaCl，選項正確，不符合題意。

D、40s 時，溶液pH小于7，氫氧化鈉不足，酸過量，沒有恰好完全反應，選項錯誤，符合題意。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗室里，同學們準備研究氫氧化鈉能與二氧化碳反應的化學性質(zhì)。

①在配制NaOH溶液時，看到盛有NaOH固體的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，便對該瓶試劑成分產(chǎn)生了質(zhì)疑：

[提出問題]氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)?

[查閱資料]工業(yè)上制取NaOH的反應原理： 然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）。

[提出猜想]

甲同學認為雜質(zhì)只有氯化鈉；

乙同學認為雜質(zhì)還可能含有碳酸鈉，原因為_______ （用化學方程式表示）。

[設計實驗]取樣溶于水，并分成兩份。

步驟1：向一份溶液中滴加酚酞試液，溶液變_________色。

步驟2：向另一份溶液中滴加過量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生。

步驟3：向步驟 2所得溶液中繼續(xù)滴加_________溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

[實驗結(jié)論]乙同學的猜想正確。

請

Ⅰ.上述實驗中步驟_____（填序號）是沒有必要進行的。

II.步驟2所得溶液中的溶質(zhì)有________。

②同學們在配制好的氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體，沒有明顯現(xiàn)象，于是設計了如下實驗證明反應的發(fā)生：（不考慮氫氧化鈉中的極少量雜質(zhì)）

實驗1

實驗2

實驗3

現(xiàn)象：燒杯中溶液幾乎充滿整個試管。

現(xiàn)象： 充分反應后，紅墨水最終呈現(xiàn)左高右低現(xiàn)象。

現(xiàn)象： 滴加試劑X后，溶液中出現(xiàn)大量白色沉淀。

I .實驗3中加入的試劑X是_______ （任寫一種符合要求的試劑）。

II.實驗1、2在設計思想上是一致的，都是通過驗證反應物的消耗才能觀察到明顯現(xiàn)象，但有同學對實驗1提出了質(zhì)疑，他認為這個實驗不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，其理由是_______。

Ⅲ.查閱資料：室溫下，氫氧化鈉易溶于酒精，而碳酸鈉難溶于酒精。據(jù)此，同學們設計了實驗4，請你補充完整。

實驗4步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗分析

將CO2氣體不斷地通入氫氧化鈉酒精溶液中，觀察現(xiàn)象。

_______

氫氧化鈉與二氧化碳確實發(fā)生了化學反應。

實驗4與實驗____（填實驗序號）的設計思想是一致的，都是根據(jù)生成物的性質(zhì)才能觀察到明顯現(xiàn)象。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】認識物質(zhì)及其變化，對于了解自然現(xiàn)象和規(guī)律至關重要。

（1）下列是初中化學常見的實驗或操作，回答下列問題：

①A實驗中讀出液體的體積為_____mL。

②B實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

③C實驗集氣瓶內(nèi)預先裝入少量的水的目的是_____，鐵絲燃燒的化學方程式為_____。

（2）在燒杯中加入5.74g久置于空氣中的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示。請回答下列問題：

①產(chǎn)生氫氣（H2）的總質(zhì)量為_____；

②剛滴加稀硫酸時無氫氣放出，是因為稀硫酸與鋁箔表面的物質(zhì)_____（填化學式）反應，該物質(zhì)與稀硫酸反應的化學方程式為_____。

③請計算鋁箔中含有金屬鋁的質(zhì)量_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。

（1）保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬銹蝕。自行車的鏈條常采用的防銹方法是___________。鐵制品一旦生銹，可用稀硫酸除鐵銹，請寫出相應的化學方程式___________。

（2）鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵)煉鐵的化學反應原理用化學方程式表示為___________。

（3）將一定質(zhì)量的鋅粉和鐵粉放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾所得濾液中一定含有的陽離子___________（寫離子符號），向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有___________（寫化學式）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。

（1）海水中含量最多的物質(zhì)是_______。生活中，常采用__________的方法降低水的硬度。

（2）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上 3%~5%的______溶液。

（3）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鈉溶液來選種，良種會下沉，次種會漂浮。

①室溫下氯化鈉的溶解度約為 36 g。上述選種用的氯化鈉溶液是_______ （填“飽和”或“不 飽和”）溶液。

②若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 24%的 NaCl 溶液和蒸餾水來配制 300g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16%的 NaCl溶液，則所需 24%的NaCl 溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為_______________。

（4）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t1℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比，前者與后者的關系是_________（填字母）。

a．大于 b．小于 c．等于 d．無法確定

②要從含有少量乙的甲溶液中得到較多的甲，通�？刹捎�____ 的方法（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

③等質(zhì)量的甲、乙分別配成t2℃時的飽和溶液，需要水的質(zhì)量：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）不同壓強下，氣體 A 的溶解度隨溫度的變化如圖所示，圖中p1 對應 的壓強為 202kPa， 則p2對應的壓強為________（填字母）。

a．大于 202kPa b．小于 202kPa c．無法確定

（6）實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的過氧化氫溶液制取氧氣，若要得到 1.6g氧氣，至少需要過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？（利用化學方程式進行計算，在答題紙上寫出計算過程） __________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取 CO2，并驗證 CO2 和 CO 的性質(zhì)的式樣（如下圖所示），請回答問題：

Ⅰ.寫出標有序號的儀器名稱①______②_____

Ⅱ. 能證明 CO 具有還原性的實驗現(xiàn)象為_____，化學方程式為_____； E 處放一點燃的酒精燈的目的是_____

Ⅲ.寫出 A 中反應的化學方程式_____，實驗結(jié)束時，先停止 B、C 處的加熱，繼續(xù)通一會A 中產(chǎn)生的氣體，其目的是_________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 將a的溶液由降溫到，一定有晶體析出

C. 時，50g的a溶于50g水，溶液的質(zhì)量分數(shù)為

D. c的飽和溶液由降溫到，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】分析以下化學反應的微觀示意圖，判斷有關說法正確的是（　�。�

A. 反應前后各物質(zhì)均屬于氧化物

B. 參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3

C. 該反應中各元素的化合價均發(fā)生了改變

D. 在化學反應中，分子可以再分，原子不可再分

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：


第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

10

10

10

10

10

剩余固體質(zhì)量/g

8.4

6.8

5.2

3.6

3.6

請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第________次操作；

（2）計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)； ____

（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ______

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