Question

實(shí)驗(yàn)小組幫助老師配置25℃(KNO₃的溶解度為40g)時KNO₃的飽和溶液，以備全班實(shí)驗(yàn)使用。老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO₃固體。(6分)

（1）查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖所示。40℃時溶解度大的是      ，將此溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，此時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的是      。KNO₃中混有少量NaCl的提純方法是                          ，用此法獲得了足量的KNO₃固體。

（2）配置100gKNO₃飽和溶液的過程如下

①.計(jì)算。

②.稱量：準(zhǔn)確稱量KNO₃固體        g（保留至0.1g）； 稱取過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向右側(cè)，接下來的操作是                       。

③.量�。河昧客擦咳≌麴s水。

④.溶解：將KNO₃固體和水分別加入大燒杯中， 攪拌使固體完全溶解。

（3）若小組同學(xué)最后配得的KNO₃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（     ）

①.用量筒量取水時俯視讀數(shù)  ②.配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗  ③.在托盤天平的左盤放砝碼，右盤放KNO₃稱量  ④.天平稱量時，指針偏向左盤藥品  ⑤.將固體倒入燒杯時有部分灑出

A. ①④        B.②④⑤        C.②③⑤        D.②⑤

 

Answer 1

【答案】

（1）KNO₃          NaCl       降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

（2）  28.6        向左盤添加KNO₃至天平平衡          

（3）  C

【解析】（1）由溶解度曲線圖可以看出，40℃時KNO₃溶解度大于NaCl的溶解度；當(dāng)將此溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃時二者都會析出晶體，仍為飽和溶液，在10℃時NaCl的溶解度大于KNO_3r的溶解度，故此時NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；KNO₃中混有少量NaCl，提純的是硝酸鉀，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的變化比較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法，或降溫結(jié)晶。

（2）②25℃硝酸鉀的溶解度為40g，設(shè)100g飽和硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為X則：X：100g =40g：140g 解得X=28.6g；發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤右側(cè)說明硝酸鉀不足，應(yīng)該增加硝酸鉀直至天平平衡。

（3）用量筒量取水時俯視讀數(shù)，量取到的液體水偏少，即配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大；配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗，說明水多了，配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏��；在托盤天平的左盤放砝碼，右盤放KNO₃稱量，稱得的質(zhì)量偏小，所以配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏�。惶炱椒Q量時，指針偏向左盤藥品，說明藥品稱多了，配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大；將固體倒入燒杯時有部分灑出，會導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏�。�故選C。