Question

欲除去表中物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，請選擇所用試劑并寫出反應方程式：

混合物	所用試劑	化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）氯化鈉溶液中混有碳酸鈉
（3）硝酸中混有少量的硫酸
（4）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,金屬的化學性質(zhì),酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（2）要除去NaCl溶液中的碳酸鈉，實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（3）要除去硝酸中混有少量的硫酸，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用硫酸與適量的硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
（4）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故答案為：

混合物	所用試劑	化學方程式
（1）銅粉中混有鐵粉	鹽酸	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）
（2）氯化鈉溶液中混有碳酸鈉	稀鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
（3）硝酸中混有少量的硫酸	硝酸鋇溶液	H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
（4）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣	無試劑	CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．