Question

分析下列化學方程式表示的反應，回答有關問題：
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃+H₂O ②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O ③2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
（1）有上述反應可制，堿溶液與二氧化碳反應的規(guī)律都是生成

 

和水；
（2）SO₃與CO₂化學性質相似，試結合上述規(guī)律，寫出NaOH溶液與SO₃反應的化學方程式

 

；
（3）已知NaOH溶液易容于水，Ca（OH）₂微溶于水，因此充分吸收二氧化碳最好選擇

 

溶液；
（4）要檢驗一種氣體是否為CO₂，可選用Ca（OH）₂溶液，而不用NaOH溶液，是由于生成的CaCO₃、Na₂CO₃，在水中的

 

不同．

Answer 1

考點：堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據反應的化學方程式可以判斷堿溶液和二氧化碳反應的規(guī)律；
三氧化硫和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；
吸收二氧化碳應該選擇溶解度大的物質；
碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水．

解答：解：（1）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鉀和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸鉀都屬于鹽，由上述反應可知，堿溶液與二氧化碳反應生成鹽和水．
故填：鹽．
（2）NaOH與SO₃反應的化學方程式為：2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O．
故填：2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O．
（3）已知NaOH溶液易容于水，Ca（OH）₂微溶于水，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳比較徹底，因此充分吸收二氧化碳最好選擇氫氧化鈉溶液．
故填：NaOH．
（4）因為碳酸鈣不溶于水，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能夠觀察到溶液變渾濁；
碳酸鈉易溶于水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，因此要檢驗一種氣體是否為二氧化碳時，通常選用Ca（OH）₂溶液，而不用NaOH溶液．
故填：溶解性．

點評：不同的物質之間相互反應時生成物不同，但是根據反應的化學方程式可以判斷反應的規(guī)律．