Question

18．實驗室有12.25克氯酸鉀晶體，小明小慶欲計算這12.25克氯酸鉀晶體受熱分解最多能產生多少氧氣，分別采用了下列不同的方法計算．

（1）請你在上表空格內幫小明和小慶完成計算．
（2）你的計算結果與小明的是相同（填“相同”或“不相同”），若要計算15.8克的高錳酸鉀晶體受熱分解最多能產生多少氧氣，相同（填“能”或“不能”）用上述兩種不同的方法計算？理由是高錳酸鉀晶體中的氧元素，在高錳酸鉀晶體分解后，存在于K₂MnO₄、MnO₂、O₂．

Answer 1

分析 （1）已知氯酸鉀的質量，根據氯酸鉀中氧元素的質量分數、氯酸鉀分解的化學方程式可求算氧氣的質量．
（2）根據高錳酸鉀晶體受熱分解的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，進行分析．

解答 解：（1）方法①小明根據化學式計算：
KCl0₃中氧元素的質量分數為$\frac{16×3}{39+35.5+16×3}×100%$；
則KCl0₃中氧元素的質量為：12.25g×$\frac{16×3}{39+35.5+16×3}×100%$=4.8g 
即12.25克氯酸鉀晶體受熱分解最多能產生氧氣的質量為4.8g．
方法②小慶根據化學方程式計算：
設生成氧氣的質量為x 
2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
12.25g           x  
則$\frac{245}{96}=\frac{12.25g}{x}$，解得：x=4.8g．
答：可以得到4.8克氧氣．
（2）計算結果與小明的是相同；因為高錳酸鉀晶體受熱分解的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可知高錳酸鉀晶體中的氧元素，在高錳酸鉀晶體分解后，存在于K₂MnO₄、MnO₂、O₂中，故不能”用上述兩種不同的方法計算，只能利用化學方程式算氧氣的質量．
故答案為：
（1）見上述；（2）相同，相同，高錳酸鉀晶體中的氧元素，在高錳酸鉀晶體分解后，存在于K₂MnO₄、MnO₂、O₂．

點評 在利用反應的化學方程式進行計算時，首先要正確書寫化學方程式，還要注意：解、設、列、答要完整，已知物質與未知物質的質量關系及比例式要正確寫出，計算過程中要帶單位進行，設未知物質量時不需要單位等．