Question

【題目】某研究小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。（其中金屬片均已用砂紙打磨過(guò)，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）

（1）看到A、C試管中有氣泡產(chǎn)生，寫出A試管中反應(yīng)的方程式：____________________________。

（2）B試管中銅片表面有銀白色固體附著，這說(shuō)明銅比銀的金屬活動(dòng)性______________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

（4）要想驗(yàn)證四種金屬的活動(dòng)性順序，如果Y是硫酸銅溶液，則X是____________。

（5）經(jīng)認(rèn)真分析，它們認(rèn)為上述有一個(gè)實(shí)驗(yàn)可以省略，該實(shí)驗(yàn)的序號(hào)是___________。

Answer 1

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 強(qiáng) 鋅片與稀鹽酸的反應(yīng)比鐵片與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈 Fe（或鐵） D

【解析】

在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。

（1）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（2）B試管中銅片表面有銀白色固體附著，是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成的銀附著在了銅的表面，這說(shuō)明銅比銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

（3）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片與稀鹽酸的反應(yīng)比鐵片與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈。

（4）對(duì)比A、C、D，可知鐵、鋅、銀的活動(dòng)性為：鋅＞鐵＞銀，B試管中現(xiàn)象可知銅、銀活動(dòng)性為：銅＞銀，再比較鐵和銅的活動(dòng)性順序即可知道四種金屬的活動(dòng)性順序，如果Y是硫酸銅溶液，則X是鐵片，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明鐵比銅活潑。

（5）上述實(shí)驗(yàn)D可以省略，這是因?yàn)橥ㄟ^(guò)B可知銅比銀活潑，則銀一定不能和鹽酸反應(yīng)。