Question

1．已知室溫時氯化鈉的溶解度為36g，將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物16.3g，放入83.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．試計算：
（1）實驗室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，要配制100g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸18.2mL
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入多少克氯化鈉固體？

Answer 1

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的判斷和計算．

解答 解：（1）因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，要配制100g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸的質(zhì)量為：100g×7.3%÷36.5%=20g，則需要濃鹽酸體積為：
20g÷1.1g/mL=18.2mL，
故填：18.2．
（2）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40   36.5  58.5
x      7.3g   y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=8g，y=11.7g，
答：原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.3g-8g+11.7g}{16.3g+83.7g+100g}$×100%=10%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（4）設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為z，
根據(jù)題意有：（100g+36g）：36g=（200g+z）：（16.3g-8g+11.7g+z），
z=44.8g，
答：還需向其中加入44.8g氯化鈉．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．