Question

15．漂白液是家庭常用的洗滌劑．化學(xué)興趣小組的小明同學(xué)在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問．他將該漂白液帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起進行了探究．
【查閱資料】
①漂白液的制取原理：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO．
生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色．
③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用．
④堿性的Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl．
【提出問題1】該漂白液是否失效？
【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條	一段時間后，有色布條沒有變化	該漂白液已完全失效

【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na₂CO₃  ③NaCl、Na₂CO₃、NaOH
【實驗探究2】

實驗操作及實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到有氣泡產(chǎn)生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反應(yīng)，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化	猜想③不合理，②合理

【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋．

Answer 1

分析 依據(jù)氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生要想成碳酸鈣沉淀和氯化鈉書寫方程式；
驗證漂白液失效，可以根據(jù)已知資料：次氯酸能使有色布條褪色設(shè)計實驗進行驗證；
根據(jù)已知資料分析，若該漂白液完全失效，可能的成分是：制取時含有的氯化鈉，變質(zhì)后生成的碳酸鈉；
根據(jù)氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng)、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體進行分析；
驗證猜想三不成立，就是驗證是否含有氫氧化鈉；可以根據(jù)氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)除去顯堿性的碳酸鈉，再根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色設(shè)計實驗進行探究．

解答 解：【查閱資料】氯化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式是Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：Na₂CO₃+CaCl═CaCO₃↓+2NaCl；
【實驗探究1】由結(jié)論可知：該漂白液已完全失效，要驗證漂白液失效，可以根據(jù)已知資料：次氯酸能使有色布條褪色，取樣品加入有色布條，若觀察有色布條沒有褪色則已完全失效；
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條	一段時間后，有色布條沒有變化	該漂白液已完全失效

【提出猜想】
根據(jù)已知資料分析，若該漂白液完全失效，可能的成分是：制取時含有的氯化鈉，變質(zhì)后生成的碳酸鈉；
故答案為：NaCl、Na₂CO₃；
[實驗探究2]
氯化鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，結(jié)論猜想①不合理，而猜想②③都含有碳酸鈉，所以現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；
驗證猜想③不成立，就是驗證液體中不含有氫氧化鈉；可以向漂白液中加入過量的CaCl₂溶液使Na₂CO₃完全反應(yīng)，除去顯堿性的碳酸鈉，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化，則說明漂白液中不含有氫氧化鈉，猜想②成立；
故答案為：

實驗操作及實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到有氣泡產(chǎn)生	猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反應(yīng)，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化	猜想③不合理，②合理

點評 解題時掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能正確分析題目所給信息，利用這些信息來解決提出的問題，是需要同學(xué)們掌握的一種解題技能．