6．地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示（填下列正確選項的代碼）D．
A．右盤重，砝碼輕      B．右盤輕，樣品重      C．左盤重，樣品輕      D．左盤輕，砝碼重
（2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
（4）第⑥步操作a的名稱是過濾該操作中，有可能影響操作效果的原因可能有：液面高于濾紙邊緣（一條即可）．
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去碳酸鈉和氫氧化鈉．
（6）在第⑧步操作時，根據(jù)的原理是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大．

分析 根據(jù)托盤天平的使用、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉、碳酸鈉能與氯化鈣和氯化鋇反應(yīng)、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)以及過濾操作的注意事項、結(jié)晶方法選擇的原理進行分析解答即可．

解答 解：（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，說明左盤輕，砝碼重，故填：D；
（2）第④步操作是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl，故填：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作加入過量的碳酸鈉溶液，能除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故其目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
（4）第⑥步操作得到的不溶性固體和溶液，故a的名稱是過濾，該操作中，有可能影響操作效果的原因可能是液面高于濾紙邊緣，故填：過濾，液面高于濾紙邊緣；
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：除去碳酸鈉和氫氧化鈉．
（6）在第⑧步操作是蒸發(fā)，由于氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故選用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故根據(jù)的原理是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大．

點評 本題以海水中粗鹽提純?yōu)橹R背景，考查了常見儀器的使用、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)以及溶解度的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于煤、石油、天然氣說法不正確的是（　�。�
A．它們都屬于混合物
B．目前我市公交車、出租車都有CNG標(biāo)志，這類車都是以天然氣為燃料，可減輕對空氣污染
C．它們蘊藏量有限，是人們可利用的唯一能源，非常寶貴
D．直接燃燒石化燃料既污染環(huán)境，又浪費資源

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水．工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

十水合碳酸鈉制肼過程的反應(yīng)為：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有BD（選填編號）．
A．漏斗 B．燒杯 C．燒瓶 D．量筒
（2）已知：Cl2+H2O═HCl+HClO，請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
從后續(xù)反應(yīng)過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71：160．
（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體．可采用的操作依次為BED（選填編號）．
A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結(jié)晶
（4）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等．請寫出肼除氧時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+O2=N2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某物質(zhì)在隔絕空氣加強熱時生成的二氧化碳和水，則此物質(zhì)的組成敘述正確的是（　�。�
A．一定含碳、氫、氧三種元素B．一定只含氧元素
C．一定含碳元素和氫元素D．一定不含氧元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法有錯誤的是（　　）
A．碳能形成多種單質(zhì)，如：金剛石、石墨、C60等．碳具有還原性，用焦炭可冶煉鐵
B．SO3、CO2、CO是非金屬氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．C、CO、CH4、C2H2OH均能作為燃料使用
D．鐵是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，除與氧氣反應(yīng)外，還能與某些酸和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示的實驗操作正確的是（　�。�
A．
實驗室制取二氧化碳		B．
蓋滅酒精燈
C．
實驗室制取氧氣		D．
過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用下列物質(zhì)的化學(xué)式填空：氧氣、木炭、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（1）能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O2；
（2）能使澄清石灰水變渾濁的是CO2；反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）能用作凈水器的物質(zhì)C．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

15．漂白液是家庭常用的洗滌劑．化學(xué)興趣小組的小明同學(xué)在家發(fā)現(xiàn)半瓶敞口放置的漂白液，對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產(chǎn)生了疑問．他將該漂白液帶到學(xué)校，在老師的指導(dǎo)下，與小組同學(xué)一起進行了探究．
【查閱資料】
①漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O，其有效成分是NaClO．
②漂白液的漂白原理：NaClO在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
生成的HClO能使有色布條（含有機色素）褪色．
③HClO不穩(wěn)定，易分解，分解后喪失漂白作用．
④堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl═CaCO3↓+2NaCl．
【提出問題1】該漂白液是否失效？
【實驗探究1】請將下述實驗報告填寫完整．
  實驗操作 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取一定量的該漂白液加入到燒杯中，再放入有色布條一段時間后，有色布條沒有變化該漂白液已完全失效
【提出問題2】該漂白液的主要成分是什么？
【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是：
①NaCl ②NaCl、Na2CO3  ③NaCl、Na2CO3、NaOH
【實驗探究2】
        實驗操作及實驗現(xiàn)象   實驗結(jié)論
取少量該漂白液于試管中，加入過量的稀鹽酸．觀察到有氣泡產(chǎn)生猜想①不合理
取一定量的漂白液于試管中，加入過量的CaCl2溶液使Na2CO3完全反應(yīng)，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液，無明顯變化猜想③不合理，②合理
【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快使用，每次使用后要擰緊瓶蓋．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

8．疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對其進行下列研究．

【查閱資料】
①NaN3受撞擊會迅速分解生成Na、N2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成；
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物；
④NaN3工業(yè)上制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；則X的化學(xué)式為NH3．
【問題探究】
（一）測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
（1）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）某同學(xué)設(shè)計如圖1裝置測出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱量項目稱量時間質(zhì)量（g）
試樣100.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后15秒339.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后35秒339.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣反應(yīng)開始后55秒339.00
①寫出錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
②若無濃硫酸的洗氣裝置，會使測定的結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；
③利用表中數(shù)據(jù)計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.3%．
【問題探究】
（二）測定某工業(yè)級樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)
小談同學(xué)精確稱量0.140g NaN3樣品，設(shè)計如圖2裝置測定其質(zhì)量分數(shù)．
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2，其他產(chǎn)物略），反應(yīng)中放出大量的熱．
（1）檢查該裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從水準(zhǔn)管注水，左右兩邊出現(xiàn)穩(wěn)定的液面差，說明氣密性良好．
（2）使用冷水冷凝的目的是：使水蒸氣液化．
（3）傾斜錐形瓶使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸充分反應(yīng)． 常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N2的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是A（填字母序號）．
A.100mL        B.1L       C.2L
（4）計算工業(yè)級樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留0.1%）．

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同步練習(xí)冊答案