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14．如圖所示，一懸掛銅球浸沒在稀硫酸溶液中，且銅球不與燒杯接觸，現(xiàn)往稀硫酸中投入一鐵片，待鐵片充分反應后，銅球所受的拉力變化情況是（　�。�
A．變大B．變小C．不變D．無法判斷

分析 根據溶液密度的變化決定銅球所受拉力的變化．溶液密度的變化與鐵與稀硫酸的反應有關．

解答 解：鐵與稀硫酸反應對溶液質量的影響如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑  增加的質量
56             2     56-2=54
每有1個鐵原子與1分子稀硫酸反應，溶液的質量就會增加54份．
溶液質量增加，但溶液的體積幾乎不變．
因此溶液的密度就會增大．
銅球所受的浮力=ρVg
銅球所受的拉力
=銅球的重力-銅球所受的浮力
=銅球的重力-ρVg
由于溶液的密度增大，因此銅球所受的拉力減�。�
故選：B．

點評 本題主要考查化學反應中溶液質量和密度的變化，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據給出的裝置回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①錐形瓶；②集氣瓶．
（2）若該實驗選擇裝置A來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O2，則應選擇裝置BC．該套裝置有一處不足的地方，請你指出并加以改進：在試管口放一團棉花．
（4）用圖F裝置可以收集氧氣．若用排空氣法收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；若用排水法來收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳．選用的發(fā)生裝置是A（填字母），收集裝置是D（填字母）．該反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應加入的試劑為澄清的石灰水（填試劑名稱），反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．若在F裝置中加入紫色石蕊試液，則觀察到的現(xiàn)象是紫色變紅色．
（6）常溫下，在試管中分別加入下列物質，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復燃的是A．
A．5mL 5%的過氧化氫溶液
B．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳
C．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了預防荔枝在成熟期發(fā)生果實裂開現(xiàn)象，果農給荔枝樹施用一種鉀肥，這種鉀肥的水溶液能跟氯化鋇溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該鉀肥為（　　）
A．NH4NO3B．K2CO3C．K2SO4D．KNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．學習酸堿中和反應時，很多同學對實驗產生了探究興趣．
（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論．乙同學認為甲同學推理不合理，理由是：固體氫氧化鈉溶于水放熱；
（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖：由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是酸堿恰好完全中和；
（3）丙同學將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產生，他認為氫氧化鈉溶液已變質．請你分析變質的原因（用化學方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學做了“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的實驗后，展開了下面的思考與探究：雙氧水溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他做了一組實驗：每次均取5ml30%的雙氧水溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他條件相同）
請根據表中的數據回答：
實驗次序12345678
雙氧水溶液的
溶質質量分數		1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2 粉末的
質量（克）		0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集500 ml氣體
所用的時間（秒）		6602202058025943
反應后溶液的溫度（℃）2434396570798590
（1）雙氧水溶液的溶質質量分數對反應速率有怎樣影響呢？H2O2溶液的質量分數越大反應速率越快．
（2）還有哪些因素可能影響該反應速率呢？請你說出一個猜想：其他條件不變時，改變此反應的溫度，可加快此反應的速率（可從溫度、催化劑等方面進行猜想）．
（3）同學在室溫中要收集5L，需要多少克30%的雙氧水溶液（20℃室溫中氧氣的密度為1.4克/升，計算最后結果精確到0.01，）49.58g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著社會不斷發(fā)展，食品安全問題被人們越來越重視，在1989年，鋁列為食品污染源之一，世界衛(wèi)生組織公布，成人每日的鋁攝入量應控制在4毫克以下．炸油條時，需加入化學式為KAl（SO4）2•12H2O[相對分子質量是474]的明礬作膨松劑．在1000克調好的炸油條的面中，含有明礬晶體2克．請回答下列問題：
（1）人從油條中攝入的鋁指的是A （填字母）．
A．鋁元素    B．鋁單質    C．鋁合金    D．只有明礬
（2）KAl（SO4）2•12H2O中鋁元素的質量分數（計算結果精確到O.1%）．
（3）若每根油條用面30克，則每根油條中含鋁元素幾毫克（假設烹炸過程中鋁不損耗）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．將下列物質分類：
①液氧    ②澄清石灰水   ③水銀   ④潔凈的空氣   ⑤冰水混合物  ⑥二氧化碳 ⑦五氧化二磷   ⑧高錳酸鉀制氧氣后的剩余固體   ⑨氯酸鉀      ⑩氮氣
（1）屬于混合物的是②④⑧ （填序號，下同）；   
（2）屬于純凈物的是①③⑤⑥⑦⑨⑩．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．固體小顆粒 懸浮于液體里形成懸濁液，小液滴 分散到液體里形成乳濁液；氯化氫氣體溶于水形成的溶液中氯化氫是溶質，該溶液與足量鋅反應后形成的溶液中溶質是氯化鋅．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．一些物質和化學反應在日常生活中有著實際的應用．
（1）鹽酸能除去鐵制品表面的銹跡，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣可以用來生產消毒劑．工業(yè)上制取漂白粉的反應可表示為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；“84消毒液”中主要成分的制取是將氯氣通入氫氧化鈉溶液中得到的，反應原理與制取漂白粉的原理相似，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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