Question

為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g．計(jì)算：
（1）過(guò)氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____．
（2）此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

解：（1）過(guò)氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成氧氣的質(zhì)量是50.0g+2g-50.4g=1.6g
設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g
=
解得：x=3.4g
此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=6.8%
答：此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．
分析：（1）根據(jù)過(guò)氧化氫的化學(xué)式結(jié)合化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算可以求出過(guò)氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．利用分解過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本道題目比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．