Question

（2013?棗莊）為測定一瓶失去標(biāo)簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g．計算：
（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為

1：16

．
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)過氧化氫的化學(xué)式結(jié)合化學(xué)式的相關(guān)計算可以求出過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：（1×2）：（16×2）=2：32=1：16；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成氧氣的質(zhì)量是50.0g+2g-50.4g=1.6g
設(shè)該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g
此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.4g

50.0g

×100%=6.8%
答：此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．