Question

某同學(xué)為測定一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取80g該氫氧化鈉溶液，逐滴加入10%的稀硫酸至pH等于7，測得反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為129g．計算：
（1）該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（2）實驗室若配制500g10%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）多少毫升？（結(jié)果精確到0.1）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量=反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量-氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計算出氫氧化鈉溶液中所含的氫氧化鈉質(zhì)量以及生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可．
（2）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答；

解答：解：（1）解：參加反應(yīng)H₂SO₄的質(zhì)量：（129g-80g）×10%=4.9g 
設(shè)參加反應(yīng)NaOH的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 　 98
x 　 4.9g

80

x

=

98

4.9g

x=4g 
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)=

4g

80g

×100%=5%
（2）設(shè)需要濃硫酸的體積為y．
y×1.84 g/cm³×98%=500g×10%
y=27.7cm³=27.7mL 
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%；配制500g 10%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸27.7 mL．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．