Question

【題目】為實現(xiàn)廢物“資源化”利用的目的，以電石渣[主要成份為Ca（OH）2和CaCO3，其中Ca（OH）2為微溶物]為原料制備KClO3，其主要流程如圖:

（1）氯化過程中，Cl2 與Ca（OH）2作用，發(fā)生了一系列變化，最終生成Ca（ClO3）2和CaCl2，該反應的化學方程式中這兩種生成物的化學計量數(shù)比為1 : 5。

①生成Ca（ClO3）2的化學方程式___________。

②提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有_________（填標號）。

A 適當減緩通入Cl2速率

B 充分攪拌漿料

C 加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）活性炭的作用是__________；步驟甲的操作名稱為______________；殘渣A中一定含有__________。

（3） 向步驟甲得到的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，該反應的基本反應類型為_______。

Answer 1

【答案】 AB 吸附有毒的Cl2 過濾 活性炭、 CaCO3 復分解反應

【解析】

（1） ①根據(jù)題意，Cl2 與Ca(OH)2反應生成Ca(ClO3)2和CaCl2，該反應的化學方程式中這兩種生成物的化學計量數(shù)比為1:5，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，生成物中含6個鈣原子，12個氯原子，6個氧原子，反應物中也應含有12個氯原子，6個鈣原子，故氯氣和氫氧化鈣的化學計量數(shù)為6:6，故反應物中還含有12個氫原子，12個氧原子，故生成物中還應含有12個氫原子，6個氧原子，故該反應的化學方程式為： ；

②轉化率是指某一反應物轉化的百分率，氯化時，為提高轉化率，需要增加反應物之間的接觸面積。

A、適當減緩通入Cl2速率，能使反應物接觸時間長，提高轉化率，符合題意；

B、充分攪拌漿料，增加接觸面積，提高轉化率，符合題意；

C、加水使Ca(OH)2完全溶解，導致接觸面積降低，降低轉化率，不符合題意。

故選AB；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害氣體，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯氣；

步驟甲是分離固體和液體，故步驟甲的操作名稱為過濾；

電石渣的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈣，氫氧化鈣能與氯氣反應生成Ca(ClO3)2和CaCl2，加入活性炭，吸附多余的氯氣，活性炭不溶于水，故濾渣A中一定含有：碳酸鈣和活性炭；

（3）由題意可知，氯化鉀能將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，故另一生成物為氯化鈣，該反應的化學方程式為：，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應。