Question

8．家庭中常用潔廁劑的有效成分是鹽酸，小明同學(xué)想測定某品牌潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)．他將足量的石灰石加入潔廁劑樣品中（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	潔廁劑樣品的質(zhì)量	加入石灰石的質(zhì)量	剩余物的總質(zhì)量
	73g	50g	114.2g

請計算：
（1）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）該潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出該潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為73g+50g-114.2g=8.8g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x             8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=14.6g
該潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.6g}{73g}$×100%=20%．
答：（1）8.8g；（2）該潔廁劑中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．